testy

Seminář z anorganické chemie I. – 1. A

• 1. Charakterizujte vazebné schopnosti vodíku

• 2. Popište princip přípravy plynů v Kippově přístroji (schematicky ho i nakreslete)

• 3. Nakreslete elektronový strukturní vzorec aniontu disíranového S2O72- a určete oxidační stavy atomů S a O

• 4. Formulujte periodický zákon a popište členění dlouhé formy periodické tabulky

• 5. Jak se získává těžká voda D2O?

• 6. Jak lze připravit atomární vodík? Popište rozdíly v chování H a H2.

• 7. Napište vzorce sloučenin:

  • Fluorid chlorosylu

  • Amid barnatý

  • Kyanid kobaltnatý

  • Síran tetramethylamonný

  • Bromid hydrazinia

• 8. Pojmenujte:

  • H2MoO4

  • LiHC2

  • NO2F

  • Rb2S2O7

  • P2O72-

Seminář z anorganické chemie I. – 2. C

• 1. Jaké produkty vznikají při spalování alkalických kovů na vzduch?

• 2. Které sloučeniny vápníku jsou běžně v praxi využívány a jak se vyrábějí?

• 3. Jak se vyrábějí hydroxidy alkalických kovů?

• 4. Jak barví plamen těkavé sloučeniny alkalických kovů?

• 5. Které z prvků s-bloku jsou biogenní?

• 6. Charakterizujte acidobazické vlastnosti oxidů prvků 2. skupiny PS.

• 7. Vysvětlete podstatu krasových jevů.

• 8. Napište vzorce sloučenin:

  • Disulfid lithný

  • Jodid ethylhořečnatý

  • Hydrogendifluorid amonný

  • Peroxid strontnatý

  • Bromid fosforylu

• 9. Pojmenujte:

  • Be4O(NO3)6

  • K2S6

  • P4O6

  • Rb2Cr2O7

  • MnS2O3 · 5 H2O

Seminář z anorganické chemie I. – 3. A

• 1. Napište rovnice dvou reakcí vhodných pro přípravu doboranu.

• 2. Jaké částice se tvoří deprotonizací kationtu [Al(H2O)6]3+

• 3. Jakým způsobem uplatňuje kyselina trihydrogenboritá svou kyselou funkci vůči silným hydroxidům?

• 4. Jak se technicky vyrábí kyanovodík (uveďte rovnici)?

• 5. Jak se průmyslově vyrábí hliník?

• 6. Jaké produkty lze získat termickou dehydratací kyseliny orthoborité?

• 7. Jak se vyrábí a správně podle českého názvosloví nazývá močovina?

• 8. Napište vzorce sloučenin:

  • Chlorid-chlornan vápenatý

  • Oktasilan

  • Křemičitan disodný

  • Kyanatan olovnatý

  • Trithiocíničitan lithný

• 9. Pojmenujte:

  • B5H7 (včetně strukturní předpony)

  • AlO(OH)

  • K2FeO4

  • HNCO

  • KNCS

Seminář z anorganické chemie I. – 4. B

• 1. Jak se laboratorně připravuje a technicky vyrábí amoniak?

• 2. Jak lze připravit oxidy dusný a dusičný?

• 3. Popište rovnicemi přípravu hydrazinu a charakterizujte jeho acidobazické vlastnosti.

• 4. Co jsou to siloxany a silazany a k čemu se využívají?

• 5. Jaké je chemické složení vodního a křemenného skla?

• 6. Jak reagují CCl4 a SiCl4 s vodou a proč?

• 7. Jak vzniká a jaké požití má silikagel?

• 8. Napište vzorce sloučenin:

  • Fluorid perchlorylu

  • Hydrogensíran hydrazínia (2+)

  • Thiokyanatan thallný

  • Hexafluorofosforečnan sodný

  • Tetrajoddifosfan (strukturní vzorec)

• Pojmenujte:

  • H6TeO6

  • (NH2)2P(O)(OH)

  • NOBr

  • Rb2S406

  • Pb3O4

  • HOCN