Chemická rovnováha a termodynamika
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
5) Chemická rovnováha a termodynamika
CHEMICKÁ ROVNOVÁHA (ROVNOVÁŽNÝ STAV)= v soustavě je konstantní jak koncentrace výchozích látek, tak koncentrace
výsledných produktů (soustava také nepředává žádnou energii (teplo, světlo apod.) do
svého okolí a naopak energi od okolí nepřijímá)
= jinými slovy je to stav, kdy se koncentrace reaktantů ani produktů chemické
reakce nemění v časeSystém, kde vedle přímé reakce probíhá i reakce zpětná, dospěje po určitém čase
do rovnovážného stavu,v tomto stavu se přestane měnit koncentrace výchozích
látek a produktů, proto v rovnovážném stavu má soustava určité, dále již neměnné
rovnovážné složení
Typy systémů1. Izolovaný – bez výměny látkového množství a teploty (termoska)
2. Otevřený – výměna látkového množství a teploty (kádinka)
3. Uzavřený – výměna teploty (uzavřená nádoba)
Typy reakcí• Exotermická – uvolňování energie (ředění kyseliny)
• Endotermická – dodání energie (rozklad vody)
První věta termodynamiky- U = Q + W
- PV diagram
1. Termochemický zákon- hodnota reakčního tepla přímé a zpětné reakce je až na znaménko stejná
- ke zpětné reakci je třeba stejné energie
2. Termochemický zákon- výsledné reakční teplo reakce je závislé na jejím počátečním a koncovém
stavu
- přechodné stavy chemické reakce ho neovlivní
Činitelé ovlivňující chemickou rovnováhu- změna tlaku
- změna koncentrace
- vliv katalyzátorů
- změna teploty
Guldberg–Waagův zákon vyjadřuje, že rychlost dané chemické reakce je přímo
úměrná součinu koncentrací (neboli aktivit) reagujících látek
ČINITELÉ OVLIVŇUJÍCÍ CHEMICKOU ROVNOVÁHU
TERMODYNAMIKA
= část fyziky, která se zabývá tepelnými vlastnostmi a jejich přeměnami (dynamikou)
KLASIFIKACE TERMODYNAMICKÝCH SYSTÉMŮ
Termodynamická soustava (systém) je ta část prostoru, kterou sledujeme. Zbytek prostoru
nazýváme okolí.
Systém může být:
izolovaný – nevyměňuje s okolím energii ani u něj nenastává látková výměna s okolím –
např. obsah uzavřené Dewarovy nádoby (tzv. termoska)
uzavřený – vyměňuje s okolím energii, ale není u něj látková výměna s okolím – např.
obsah uzavřené konzervy
otevřený – vyměňuje s okolím energii i látky – např. živé organismy
PRVNÍ VĚTA TERMODYNAMIKY
Document Outline
- Činitelé ovlivňující chemickou rovnováhu