Komplexy1_Prokes

Atomové orbitaly 

Molekulové orbitaly 

Bez interakce s-pz 

S interakcí s-pz 

Molekulové orbitaly 

Lewisovy struktury 

Oktetové pravidlo 

Ve většině sloučenin zaujímají prvky stabilní konfiguraci vzácného 
plynu. Týká se pouze prvků 2. a 3. periody. 

Výjimky z oktetového pravidla 

Formální náboj 

FC = (č. skupiny)  - [(počet vazeb) + (počet nevazeb. el.)] 

diazomethan 

Rezonance 

(fenolát) 

Hybridizace 

sp

sp2

sp3

d- orbitaly

VSEPR 

VSEPR 

Dipólový moment 

Symetrie 

Symetrie 

KOMPLEXY 

Oktaedrální komplex 

In an octahedral complex, there are six ligands attached to the central transition metal. The 

d-orbital splits into two different levels. The bottom three energy levels are named dxy, dxz, 

and dyz (also referred to as t2g). The two upper energy levels are named dx²-y², and dz² (also 

referred to as eg). The reason they split is because of the electrostatic interactions 
between the electrons of the ligand and the lobes of the d-orbital. In an octahedral, the 
electrons are attracted to the axes. Any orbital that has a lobe on the axes moves to a 
higher energy level. This means that in an octahedral, the energy levels of eg are higher 

(0.6∆o) while t2g is lower (0.4∆o). 

In a tetrahedral, there are four ligands attached to the central metal. The d orbital 

also splits into two different energy levels. The top three energy levels are named 
dxy, dxz, and dyz. The two bottom d energy levels are named dx²-y², and dz². The 
reason for this is because the electrons are attracted away from the axes. Any orbital 
that has a lobe in-between the axes, it moves to a higher energy level. This means 
that dxy, dxz, and dyz have higher energy levels. 

Tetraedrální komplex 

Čtvercový planární komplex 

In a square planar, there are four ligands as well. However, the difference is that the 

electrons of the ligands are only attracted to the xy plane. Any orbital in the xy plane 
has a higher energy level. There are four different energy levels for the square planar 
(from the highest energy level to the lowest energy level): dx2-y2, dxy, dz2, and both dxz