Jak Začít?

Máš v počítači zápisky z přednášek
nebo jiné materiály ze školy?

Nahraj je na studentino.cz a získej
4 Kč za každý materiál
a 50 Kč za registraci!




13. D - kovy

DOCX
Stáhnout kompletní materiál zdarma (92.06 kB)

Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.

13. „d“ kovy

- tzv. d – prvky

- jejich val. e- obsazují val. orbitaly ns1-2 a (n – 1)d1-10, kde n nabývá hodnot 4-7

- jsou uspořádány ve 4., 5., 6., a 7. periodě periodické tabulky

Všechny d – prvky jsou kovy: - jejich atomové poloměry jsou menší než u s-prvků téže periody

- do kovové vazby poskytují více vel. e- hl. z neúplně obsazených d-orbitalů

- mají vysokou hustotu, tt i tv

- jsou často tvrdé, křehké

- dobře tepelně i elektricky vodivé, vzájemně tvoří slitiny

- pouze Zn, Cd a Hg mají plně obsazené orbitaly (n-1)d10, které se málo podílejí na kovové vazbě, a proto jsou tyto tři kovy měkké s nízkou tt (Hg dokonce – 38,9⁰C)

- ve slouč. mají často různá oxidační čísla

MnO MnO2 Mn2O2 Zásadotvorný Amfoterní

Kyselinotvorný

(s rostoucím ox.č. roste kyselinotvornost oxidu)

- jejich val. e- mají přibližně stejnou E, k tvorbě vazeb využívají ns- a (n-1)d- elektrony

- jejich ionty a slouč. jsou barevné, protože pohlcením viditelného světla dochází snadno k přechodům d-elektronů mezi blízkými hranicemi

- často tvoří koordinační sloučeniny

Výskyt

1) Volné = ryzí (Au, Ag, Pt)

2) Sloučeniny = rudy (sloučeniny kovu, ze kterých se kov hospodárně získává)

- oxidy Fe2O3 hematit (krevel)

- sulfidy ZnS sfalerit, FeS2 pyrit, PbS galenit, HgS rumělka

- uhličitany FeCO3 siderit

Obecná výroba kovů

1) Termický rozklad:

2 H gO → (t) 2 Hg + O2

2) Redukční procesy: využití redukčního činidla

a) C, CO

FeO + C → Fe + CO přímá redukce (používá se C)

FeO + CO → Fe + CO2 nepřímá redukce (používá se CO)

b) H

- vyrobí se velmi čisté kovy, bezpečnostně náročné (dobře těsnící aparatury)

c) Kov - Al - aluminotermie

Fe2O3 + 2 Al → 2 Fe + Al2O3 Fe2O3 + 2 Al = termit

3) Elektrolýza

- rafinace (čištění)

- kov se vylučuje na katodě (redukce)

- taveniny nebo roztoku

Značka Z Elektronegativita Elektron. konfigurace Oxidační čísla Cr 24 1,66 [Ar] 3d5 4s1 II, III, VI

Chrom

- prvek 6. (VI.B) sk., 4. periody

- patří mezi neušlechtilé kovy

Výskyt

- pouze ve sloučeninách

- Cr2O3 . FeO = FeCr2O4podvojný oxid železnato-chromitý, tetraoxid železnato-chromitý = chromit

Výroba
  • Redukcí: Cr2O3 + Al → Al2O3 + 2 Cr aluminotermie (redukční účinky hliníku)

  • Elektrolýzou roztoků jeho sloučenin

Vlastnosti

- stříbrolesklý, tvrdý kov

- obecný kov, biogenní stopový prvek (chrom s ox. č. III se podílí na metabolismu cukrů, chrom s ox. č. VI je pro člověka toxický)

- na vzduchu stálý - pokrývá se vrstvou Cr2O3 → pasivace → velmi odolný → použití při pochromování slitin

- rozpouští se v H2SO4 a HCl za vývoje H2

- reaguje s kyslíkem (na Cr2O3), s halogeny (na halogenidy chromité), se sírou (na Cr2S3)

Sloučeniny
Oxidační číslo II

- mají modrou barvu, ochotně se oxidují = redukční činidla

- př. CrCl2

Oxidační číslo III

- nejstabilnější Cr2O3 oxid chromitý

Témata, do kterých materiál patří