Chalkogeny

Prvky VI. A skupiny (chalkogeny, prvky p4)!
!

- O, Se, S (-nekovy), Te (-polokov), Po (-kov, radioaktivní)!
- 6 valenčních elektronů !
- elektronová konfigurace v orbitalech:!

16

S!

[10Ne]! !

!

!

S!

2!

16

S*!

[10Ne]! !

!

!

!

S*!

4!

!

16

S**! [10Ne]! !

!

!

!

S**!

6!

16

S2-! [10Ne]! !

!

!

anion sulfidový!

!

Kyslík!

- plyn!

- ostatní chalkogeny jsou pevné látky → odlišné vlastnosti od kyslíku!
!

↑Z … ↓x!

← kovový charakter!

- oxidační číslo: od -II do VI (Se, S, Te)!

!

Síra!

- výskyt:!

• volná - v blízkosti sopek a je obsažena v sopečných plynech, v dolech (např. Polsko)!

• vázaná - nejčastěji, např. pyrit FeS2, sfalerit ZnS, galenit PbS (všechno sulfidy)!

- sírany!

• v podobě solí: glauberova sůl Na2SO4 . 10H2O!

• baryt BaSO4!

• sádrovec CaSO4 . 2H2O!

- biogenní prvek - v aminokyselinách (v cystein - bílkovina)!

!

Modifikace síry:!

- kosočtverečná, jednotvorná!

- tvořeny cyklickými molekulami s8!

- liší se uspořádáním v krystalové struktuře!

!

Výroba:!

- síra se těží (pomocí horké vodní páry) nebo se získává pražením sulfidů!

!

Použití:!

- síra:!

• výroba kys. sírové, sirouhlík CS2 (nepolární rozpouštědlo)!

• výroba zápalek, střelného prachu, sirné knoty!

• vulkanizace kaučuku!

- selen:!

• výroba polovodičů a fotočlánků!

!

Sloučeniny síry:!

- SO2 … oxid siřičitý!

• bezbarvý štiplavý plyn!

• hoření síry: S + O2 → SO2!

• oxidací (pražením) sulfidů kovů:!

!

!

!

2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2!

!

!

!

!

!

2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2!

!

!

!

!

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2!

ns

np

3s

3s

3s

3s

3p

3p

3p

3p

3d

3d

!

!

• rozkladem roztoku siřičitanů kyselinami:!

!

!

Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2!

!

!

!

K2SO3 + HCl → KCl + H2O + SO2!

!

• vlastnosti:!

1. redukční vlastnosti:!

!

!

!

5SIVO2 + 2MnVIIO4⊖ + 2H2O → 2Mn2⊕ + 5SO42⊖ + 4H⊕!

!

ox.:!