Halogeny
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
Halogeny!
!
- = prvky VII.A skupiny!
- prvky: F, Cl, Br, I, At (první 4 dvouatomové molekuly, astat je radioaktivní)!
- elektronová konfigurace v orbitalech:!
• 7 valenčních elektronů v orbitalech → ns2np5!
• do elektronového oktetu jim chybí 1 elektron !
• vysoká elektronegativita!
9
F!
[2He]! !
!
!
F!
1!
35
Br!
[18Ar]! !
!
!
Br!
1!
35
Br*! [18Ar]! !
!
!
!
!
!
Br!
5!
!
- VLASTNOSTI:!
• jedovaté!• F … plyn, želenozlutý!
• Cl … plyn, žlutozelený!
• Br … kapalina, červenohnědá!
• I … pevná látka, černošedá, sublimuje → fialové páry!
- VÝSKYT:!
• v přírodě jen vázané ve sloučeninách, protože jsou radioaktivní!• F… nejelektronegativnějsí prvek!
• např. NaCl… sůl kamenná (halit), KCl… sylvín, CaF2… fluorit (kazivec), Na3AlF6… tryolit!
• halogeny: dvouatomové F, CL, I, Br, At, jedovaté, dráždí sliznici, leptají!
• v mořské vodě… Cl⊖, Br⊖, I⊖ (např. v řasách, rybách)!
• F …fluor - v zubech, kostech!
• I … jód - v chaluhách, řasách!
- PŘÍPRAVA:!
• 1. elektrolýzou:!
- např. Cl2 - vyrábí se elektrolýzou chloridu sodného !
- buď (L) taveniny nebo kapalného (aq) → Cl2 vzniká na anodě, anoda 2Cl⊖ - 2e⊖ → ClO2!
• 2. vytěsněním z roztoku:!
2Br⊖ + Cl2 → Br2 + 2Cl⊖!
2KI + Cl2 → I2 + 2KCl!
- halogen s nižším protonovým číslem (= s vyšší elektronegativitou) vytěsní halogen s
větším protonovým číslem (= s nižší elektronegativitou) z jeho vodného roztoku
halogenidu (NaCl, BrCl, ICl)!
Br⊖ + I2 → ∅!
2I⊖ + Br2 → I2 + 2Br⊖!
• 3. oxidací halogenidů nebo halogenvodíků silnými oxidačními činidly:!
2Br⊖ + 4H⊕ + MnO2 → Br2 + Mn2⊕ + 2H2O!
ox.: ! 2Br⊖ - 2e⊖ → BrO2!
2!
2 ∼ 1! BrO!
red.: ! MnIV + 2e⊖ → Mn2⊕ ! 2!
2 ∼ 1 ! MnIV! ve = 2*1 = 1*2 = 2!