Jak Začít?

Máš v počítači zápisky z přednášek
nebo jiné materiály ze školy?

Nahraj je na studentino.cz a získej
4 Kč za každý materiál
a 50 Kč za registraci!




HMOTNOST LÁTEK

DOCX
Stáhnout kompletní materiál zdarma (30.77 kB)

Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.

HMOTNOST LÁTEK

mu … atomová hmotnostní konstanta – rovná se 1/12 klidové hmotnosti atomu uhlíku nuklidu 126C

mu = 1,66. 10-27 kg = 1,66. 10-24 g → hmotnost 1 protonu a zároveň i 1 neutronu

Ar … relativní atomová hmotnost – je poměr střední hmotnosti atomu jistého prvku a atomové
hmotnostní konstanty. Ar je bezrozměrné číslo, které udává,
Ar = matomu/mu kolikrát je hmotnost atomu větší než atomová hmot. konstanta.

Mr … relativní molekulová hmotnost – je poměr střední hmotnosti molekuly určité sloučeniny a
atomové hmotnostní konstanty. Je to bezrozměrné číslo,
Mr = matomu/mu které udává, kolikrát je hmotnost molekuly větší než atomová
hmotnostní konstanta.

Relativní molekulovou hmotnost můžeme vypočítat jako součet relativních atomových
hmotnostní všechno atomů, z nichž se molekula skládá.

15. Vypočítejte Ar (40Ca), víte-li, že hmotnost jednoho atomu tohoto nuklidu je 6,635. 10-26 kg

(39,96)

16. Vypočítejte hmotnost jednoho atomu H. Ar (H) = 1,008

(1,674. 10-27 kg)

17. Kolik molekul vody je obsaženo v 1kg vody. Mr(H2O) = 18

(33,46. 1024)

18. Hmotnost atomu prvku X je rovna hmotnosti 15 atomů nuklidu 126C. Vypočítejte relativní atomovou hmotnost tohoto prvku. Mr(C) = 12

(186,75)

19. Přírodní bor obsahuje 19,8% nuklidu 10B a 80,2% nuklidu 11B. Relativní hmotnosti těchto nuklidů jsou: Ar (10B) = 10,0129 a Ar (11B) = 11,0093. Vypočítejte střední relativní atomovou hmotnost přírodního B.

(10,81)

20. Kolikrát těžší je atom hořčíku než atom nuklidu 126C? Ar (C) = 12; Ar (Mg)= 24

(2krát)

21. V přírodě se vyskytující argon je směsí tří nuklidů, jejichž percentuálně zastoupení a relativní atomové hodnoty jsou:

36Ar: 0,337%; 35,968 40Ar: 99,60%; 39,962 38Ar: 0,063%; 37,963

Vypočítejte relativní atomovou hmotnost přírodního argonu. (39,947)

22. Kolik atomů Cu je obsaženo ve 20g Cu? Ar (Cu) = 63,5

(1,897. 1023)

23. Kyselina askorbová – vitamín C má molekulový vzorec C6H8O6. Jestliže je vitamínu C v potravě nedostatek, dodáváme do těla vitamín v podobě tablet. Kolik molů a kolik molekul vitamínu C je obsaženo v tabletě, jejíž hmotnost je 500mg vitamínu C? Mr (C6H8O6) = 176,1

(2,84. 10-3 mol; 1,71. 1021)

24. Aspartam je umělé sladidlo, které je 160x sladší než sacharóza. Molekulový vzorec aspartamu je C14H18N2O5. Vypočítejte:

a) molární hmotnost aspartamu b) kolik molů odpovídá 10g aspartamu

c) hmotnost 1,5 molu aspartamu d) kolik molekul je v 1mg aspartamu

e) hmotnost 1. 1010 molekul aspartamu

(294,604 g.mol-1; 3,4. 10-2 mol; 441,456 g; 2,046. 1018; 4,88. 10-15kg)

25. Kolik gramů vápníku obsahuje stejný počet atomů, jako je v 10g zinku?

Mr(Ca)= 40,08

Mr(Zn) = 65,38

(6,13g)

26. Uhlík vyskytující se v přírodě je tvořen dvěma stabilními izotopy, jejichž příslušná procentuální zastoupení jsou: 126C: 98,892% 136C: 1,108%

Relativní atomová hmotnost přírodního uhlíku je 12,01115. Vypočítejte relativní atomovou hmotnost izotopu 13C.

Témata, do kterých materiál patří