HMOTNOST LÁTEK
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.
HMOTNOST LÁTEK
mu … atomová hmotnostní konstanta – rovná se 1/12 klidové hmotnosti atomu uhlíku nuklidu 126C
mu = 1,66. 10-27 kg = 1,66. 10-24 g → hmotnost 1 protonu a zároveň i 1 neutronu
Ar … relativní atomová hmotnost – je poměr střední hmotnosti atomu jistého prvku a atomové
hmotnostní konstanty. Ar je bezrozměrné číslo, které udává,
Ar = matomu/mu kolikrát je hmotnost atomu větší než atomová hmot. konstanta.
Mr … relativní molekulová hmotnost – je poměr střední hmotnosti molekuly určité sloučeniny a
atomové hmotnostní konstanty. Je to bezrozměrné číslo,
Mr = matomu/mu které udává, kolikrát je hmotnost molekuly větší než atomová
hmotnostní konstanta.
Relativní molekulovou hmotnost můžeme vypočítat jako součet relativních atomových
hmotnostní všechno atomů, z nichž se molekula skládá.
15. Vypočítejte Ar (40Ca), víte-li, že hmotnost jednoho atomu tohoto nuklidu je 6,635. 10-26 kg
(39,96)
16. Vypočítejte hmotnost jednoho atomu H. Ar (H) = 1,008
(1,674. 10-27 kg)
17. Kolik molekul vody je obsaženo v 1kg vody. Mr(H2O) = 18
(33,46. 1024)
18. Hmotnost atomu prvku X je rovna hmotnosti 15 atomů nuklidu 126C. Vypočítejte relativní atomovou hmotnost tohoto prvku. Mr(C) = 12
(186,75)
19. Přírodní bor obsahuje 19,8% nuklidu 10B a 80,2% nuklidu 11B. Relativní hmotnosti těchto nuklidů jsou: Ar (10B) = 10,0129 a Ar (11B) = 11,0093. Vypočítejte střední relativní atomovou hmotnost přírodního B.
(10,81)
20. Kolikrát těžší je atom hořčíku než atom nuklidu 126C? Ar (C) = 12; Ar (Mg)= 24
(2krát)
21. V přírodě se vyskytující argon je směsí tří nuklidů, jejichž percentuálně zastoupení a relativní atomové hodnoty jsou:
36Ar: 0,337%; 35,968 40Ar: 99,60%; 39,962 38Ar: 0,063%; 37,963
Vypočítejte relativní atomovou hmotnost přírodního argonu. (39,947)
22. Kolik atomů Cu je obsaženo ve 20g Cu? Ar (Cu) = 63,5
(1,897. 1023)
23. Kyselina askorbová – vitamín C má molekulový vzorec C6H8O6. Jestliže je vitamínu C v potravě nedostatek, dodáváme do těla vitamín v podobě tablet. Kolik molů a kolik molekul vitamínu C je obsaženo v tabletě, jejíž hmotnost je 500mg vitamínu C? Mr (C6H8O6) = 176,1
(2,84. 10-3 mol; 1,71. 1021)
24. Aspartam je umělé sladidlo, které je 160x sladší než sacharóza. Molekulový vzorec aspartamu je C14H18N2O5. Vypočítejte:
a) molární hmotnost aspartamu b) kolik molů odpovídá 10g aspartamu
c) hmotnost 1,5 molu aspartamu d) kolik molekul je v 1mg aspartamu
e) hmotnost 1. 1010 molekul aspartamu
(294,604 g.mol-1; 3,4. 10-2 mol; 441,456 g; 2,046. 1018; 4,88. 10-15kg)
25. Kolik gramů vápníku obsahuje stejný počet atomů, jako je v 10g zinku?
Mr(Ca)= 40,08
Mr(Zn) = 65,38
(6,13g)
26. Uhlík vyskytující se v přírodě je tvořen dvěma stabilními izotopy, jejichž příslušná procentuální zastoupení jsou: 126C: 98,892% 136C: 1,108%
Relativní atomová hmotnost přírodního uhlíku je 12,01115. Vypočítejte relativní atomovou hmotnost izotopu 13C.