Jak Začít?

Máš v počítači zápisky z přednášek
nebo jiné materiály ze školy?

Nahraj je na studentino.cz a získej
4 Kč za každý materiál
a 50 Kč za registraci!




PŘÍPRAVA ROZTOKŮ Z HYDRÁTŮ

DOCX
Stáhnout kompletní materiál zdarma (34.02 kB)

Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.

21. Vypočítejte hmotnostní zlomek chloridu draselného v roztoku, který byl připraven rozpuštěním 0,05 molu chloridu draselného v 650cm3 vody. Mr(KCl) = 74,55 ( w = 0,0057)

22. V 600cm3 vody jsme rozpustili 10g KCl a 15g NaCl. Vypočítejte hmotnostní zlomky KCl, NaCl a H2O v roztoku.

(W(KCl) = 0,016; w(NaCl) = 0,024; w(H2O) = 0,96)

23. Roztok tří látek byl připraven rozpuštěním 50g látky A, 35g látky B a 45g látky C v 400cm3 vody. Vypočítejte složení roztoku. (W(A) = 0,111; w(B) = 0,08; w(C) = 0,101; w(H2O) = 0,708)

Příprava roztoků z hydrátů a vody

Hydráty (krystalohydráty) jsou soli, které ve své molekule obsahují vodu – jsou to vysoce koncentrované roztoky.


mA‘
SKALICE MODRÁ
CuSO4. 5H2O
SKALICE ZELENÁ
FeSO4. 7H2O
SKALICE BÍLÁ
ZnSO4. 7H2O
KRYSTALOVÁ VODA
Na2CO3. 10H2O

NiSO4. 7H2O

BaCl2. 2H2O
Mr =250 Mr = 278 Mr = 288 Mr = 286 Mr = 281 Mr = 241 mA CuSO4 FeSO4 ZnSO4 Na2CO3 NiSO4 BaCl2 Mr = 160 Mr = 152 Mr = 161 Mr = 106 Mr = 155 Mr = 208 wA 0,64 0,55 0,56 0,37 0,55 0,85

Voda, kterou ve své molekule obsahují, se po jejich rozpuštění stává nejen součástí rozpouštědla, ale i součástí roztoku!!!

Přepočet krystalohydrátu na bezvodou formu a opačně převedeme pomocí relativních molekulových hmotností Mr.

24. Vypočítejte hmotnost pentahydrátu síranu měďnatého a vody, které potřebujeme k přípravě 250g 24%ního roztoku síranu měďnatého. (Na přípravu 250g 24%ního roztoku CuSO4 potřebujeme 93,75g CuSO4. 5H2O a 156,25g H2O)

VZOR: mR = 250g Ze vztahu pro hmotnostní zlomek vypočítáme

wA = 0,24 nejdříve hmotnost bezvodé formy mA a tu pak

mA = ? přepočítáme na hmotnost hydrátu mA‘.

mA‘ = ?

mR = mA‘ + mr

25. Vypočítejte hmotnost 15% roztoku uhličitanu sodného, který můžeme připravit z 25g dekahydrátu uhličitanu sodného a vody.

(z 25g dekahydrátu uhličitanu sodného můžeme připravit 61,74g 15% roztoku Na2CO3, pokud dekahydrát rozpustíme v 36,74g vody.)

!! 26. V jakém hmotnostním poměru musíme smíchat dekahydrát uhličitanu sodného s vodou, abychom připravili 5%ní roztok uhličitanu sodného? (5:32)

27. Vypočítejte w (CuSO4) a w (Cu) v roztoku, který byl připraven rozpuštěním 100g CuSO4. 5H2O v 350g vody.

(w(CuSO4) = 0,142; w(Cu) = 0,0566)

28. Vypočítejte hmotnost heptahydrátu síranu nikelnatého a vody potřebné k přípravě 200g 10%ního roztoku síranu nikelnatého. (36,3g NiSO4. 7H2O; 163,7g H2O)

29. Vypočítejte hmotnost dekahydrátu uhličitanu sodného a vody potřebné k přípravě 800g 15%ního roztoku uhličitanu sodného. (323,77g Na2CO3. 10H2O; 476,23g H2O)

30. Vypočítejte látkové množství dodekadydrátu síranu draselno-hlinitého a objem vody potřebné k přípravě 127g 7,5%ního roztoku síranu draselno-hlinitého. (0,0368mol; 109,5 cm3)

31. Vypočítejte hmotnost 5%ního roztoku síranu zinečnatého, který můžeme připravit z 30g heptahydrátu síranu zinečnatého. (335,4g)

32. Vypočítejte hmotnost 10% roztoku síranu měďnatého, který připravíme rozpuštěním 0,2 molu pentahydrátu síranu měďnatého ve vodě. Kolik cm3 vody k rozpuštění použijeme? (320g; 270 cm3)

Témata, do kterých materiál patří