Jak Začít?

Máš v počítači zápisky z přednášek
nebo jiné materiály ze školy?

Nahraj je na studentino.cz a získej
4 Kč za každý materiál
a 50 Kč za registraci!




STECHIOMETRICKÉ VÝPOČTY

DOCX
Stáhnout kompletní materiál zdarma (35.55 kB)

Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.

VÝPOČTY POMOCÍ CHEMICKÝCH ROVNIC – STECHIOMETRICKÉ VÝPOČTY

CHEMICKÉ ROVNICE

Chemické reakce zapisujeme chemickými rovnicemi. Na levou stranu chemické rovnice zapisujeme pomocí chemických vzorců REAKTANTY (výchozí látky), naopak na pravou stranu rovnice zapisujeme REAKČNÍ PRODUKTY (látky při reakci vznikající).

Obě strany chemické rovnice oddělujeme:

a) jednou šipkou

př. KOH + HCl → KCl + H2O Šipka (→) označuje, že reaktanty prakticky úplně zreagovaly

(reaktanty) (reakční produkty) za vzniku produktů tak, jak je uvedeno v chemické rovnici.

b) dvě šipky opačného směru označují, že se v soustavě vytvořila chemická rovnováha, tzn. v reakční soustavě je
určitá rovnovážná koncentrace jak výchozích látek, tak i produktů reakce.

př. N2 + 3H2 ↔ 2NH3

Chemická rovnice 2H2 + O2 → 2H2O určuje:

a) kvalitativní stránku chemického děje – tzn. uvádí pomocí chemických vzorců, které látky do chemické reakce vstupují (vodík a
kyslík) a zároveň udává, jaké reakční produkty při reakci vzniknou (voda).

b) kvantitativní stránku chemického děje – tzn. pomocí stechiometrických koeficientů jsou vyjádřeny vzájemné poměry látkových
množství reaktantů i produktů tak, jak spolu výchozí látky při reakci reagují.

př: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

1 atom 2 molekuly 1 molekula 1 molekula

1 mol 2 moly 1 mol 1 mol

65,38g 2* 36,45g 136,28g 2g

Pro správně stechiometricky upravenou rovnici platí:

  • zákon zachování hmotnosti – hmotnost reaktantů (65,38g + 2*36,45g = 138,28g) je rovna hmotnosti reakčních produktů (136,28g + 2g = 138,28g)

  • z rovnice vyplývá, že poměr látkových množství reaktantů i produktů lze vyjádřit poměrem příslušných stechiometrických koeficientů n (Zn) : n(HCl) : n(ZnCl2) : n(H2) = 1 : 2 : 1 : 1

  • látková množství reaktantů vstupujících do reakce mohou být libovolná, navzájem ale spolu zreagují vždy v poměru příslušných stechiometrických koeficientů n(Zn) : n(HCl) = 1 : 2

  • látková množství vzniklých produktů jsou rovněž v poměru příslušných stechiometrických koeficientů n (ZnCl2) : n(H2) = 1 : 1

Postup při řešení stechiometrických úloh:

  1. Napíšeme chemickou rovnici reakce pomocí správných vzorců reaktantů a produktů

  2. Chemickou rovnici upravíme (rovnici vyčíslíme)

  3. V rovnici podtrhneme 2 látky, které se vztahují k výpočtu

  4. Pod podtrženou látku, kterou máme z rovnice vypočítat, napíšeme neznámou x a dopíšeme požadované jednotky: látkové množství (mol), hmotnost (g) nebo objem (dm3) – je-li danou látkou plyn!!!

  5. Pod druhou podtrženou látku napíšeme známý údaj, z kterého se má odvíjet výpočet. Tím získáme první řádek TROJČLENKY.

  6. Do druhého řádku trojčlenky musíme pod podtržené látky psát známé údaje ve stejných jednotkách, jako jsou v prvním řádku

  7. Z rovnice vypočítáme vždy 100% čistou látku!
    V případě kyselin, které se používají ve formě roztoků, si již snad poradíme – poznáme vztah pro hmotnostní zlomek nebo látkovou koncentraci

Témata, do kterých materiál patří