STECHIOMETRICKÉ VÝPOČTY
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.
VÝPOČTY POMOCÍ CHEMICKÝCH ROVNIC – STECHIOMETRICKÉ VÝPOČTY
Chemická rovnice 2 H2 + O2 → 2 H2O určuje:
a) kvalitativní stránku chemického děje – tzn. uvádí pomocí chemických vzorců, které látky do chemické reakce
vstupují (vodík a kyslík) a zároveň udává, jaké reakční produkty při reakci
vzniknou (voda).
b) kvantitativní stránku chemického děje – tzn. pomocí stechiometrických koeficientů jsou vyjádřeny vzájemné poměry
látkových množství reaktantů i produktů tak, jak spolu výchozí látky při
reakci reagují.
př: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
1 atom 2 molekuly 1 molekula 1 molekula
1 mol 2 moly 1 mol 1 mol
65,38g 2* 36,45g 136,28g 2g
Pro správně stechiometricky upravenou rovnici platí:
zákon zachování hmotnosti – hmotnost reaktantů (65,38g + 2*36,45g = 138,28g) je rovna hmotnosti reakčních produktů (136,28g + 2g = 138,28g)
z rovnice vyplývá, že poměr látkových množství reaktantů i produktů lze vyjádřit poměrem příslušných stechiometrických koeficientů n (Zn) : n(HCl) : n(ZnCl2) : n(H2) = 1 : 2 : 1 : 1
látková množství reaktantů vstupujících do reakce mohou být libovolná, navzájem ale spolu zreagují vždy v poměru příslušných stechiometrických koeficientů n(Zn) : n(HCl) = 1 : 2
látková množství vzniklých produktů jsou rovněž v poměru příslušných stechiometrických koeficientů
n (ZnCl2) : n(H2) = 1 : 1
Postup při řešení stechiometrických úloh:
Napíšeme reakční schéma reakce pomocí správných stechiometrických vzorců reaktantů a produktů
Reakční schéma upravíme na chemickou rovnici ve stechiometrickém tvaru (= rovnici vyčíslíme)
Určíme klíčovou složku pro stechiometrický výpočet.
KLÍČOVÁ SLOŽKA: látka, určená alespoň dvěma údaji takových veličin, z nichž můžeme vypočítat
látkové množství klíčové složky. Mezi takové údaje patří i údaje v MFCHT – např. hustota nebo molární hmotnost (M) = hmotnost molu vyjádřená v gramech, číselně se rovná relativní atomové (Ar) nebo relativní molekulové hmotnosti (Mr)
Z chemické rovnice můžeme vypočítat
a) hmotnost látky v gramech
!!! Z ROVNICE VYPOČÍTÁME VŽDY HMOTNOST 100% ČISTÉ LÁTKY!!!
b) látkové množství v molech
c) objem PLYNNÉ látky v litrech nebo dm3
- plynné látky jsou vodík, kyslík, dusík, fluor, chlor – jsou to prvky, které tvoří dvouatomové
molekuly (H2, O2, N2, F2, Cl2)
vzácné plyny – helium, neon, argon,…
oxid uhelnatý, uhličitý, siřičitý, sírový, sulfan, chlorovodík, amoniak, methan,…
1. Sulfan lze připravit reakcí sulfidu železnatého s kyselinou chlorovodíkovou. Vypočítejte:
a) kolik chloridu železnatého vznikne reakcí 250g sulfidu železnatého (360,8g)
b) objem vzniklého sulfanu za normálních podmínek (63,64l)
c) kolik ml 37% kyseliny chlorovodíkové je potřeba ke zreagování (475ml 37% HCl)
Mr(FeS) = 88 Mr(FeCl2) = 127 Mr(HCl) = 36,5 ϱ (37% HCl) = 1,18g.cm-3