AN_I_czech

MASARYKOVA UNIVERZITA 

Fakulta přírodovědecká 

Anorganická chemie I 

Jiří Příhoda 

Obsah: 

  1 

       Úvod do anorganické chemie 

  2 

       Vodík a jeho sloučeniny 

  3 

       Alkalické kovy 

  4 

2.  skupina PSE a Be, Mg, alkalické zeminy 

  6 

3.  skupina PSE a bor 

  7 

        Hliník 

  8 

4.  skupina PSE a uhlík 

  9 

        Křemík 

10 

5.  skupina PSE a dusík 

11 

        Fosfor 

12 

6.  skupina PSE a kyslík 

13 

        Síra 

14 

7.  skupina PSE – halogeny 

15 

8.  skupina PSE – vzácné plyny 

Brno 2012 

Anorganická chemie I 

Určeno pro studenty: 
 
odborné chemie ve všech bakalářských oborech 
biochemie a aplikované chemie   
učitelských kombinací s chemií 

Přednášející:      prof. RNDr. Jiří Příhoda, CSc. 

Vodík 

Izotop 

H 

D   

T 

99,844 % 

0,0156 % 

atomová hmotnost 

1,007825 

2,014102 

3,016049 

jaderná stabilita 

stabilní 

stabilní 

T

1/2=12,35 let 

teplota tání 

C 

-259,193 

-254,65 

-252,53 

teplota varu 

C 

-252,76 

-249,48 

-248,11 

disociační teplo 
[kJ/mol] 

435,88 

443,35 

446,9 

Výskyt:  

89 % vesmír; 

0,88 % Země (tj. 15,4 at. %),  

Zemská kůra 0,15 % 

Pozn.: 2H 

 D ; 3H  T 

Deuterium a tritium 

Deuterium se získává elektrolýzou vody 

Jaderné reakce vedoucí ke vzniku 

tritia 

používá se k výrobě 
tritia 

Skladování plynného tritia: ve formě 

UT

3  

Jeho tepelný rozklad při 400 °C vede k uvolnění plynného tritia 

2 UT

3     2 U    +   3 T2 

Izotopový efekt se vyskytuje u sloučenin, kde došlo k náhradě 
izotopu prvku izotopem jiné hmotnosti – změna hmotnosti částice pak má 
vliv na fyzikální vlastnosti sloučeniny.