AN_I_czech
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
MASARYKOVA UNIVERZITA
Fakulta přírodovědecká
Anorganická chemie I
Jiří Příhoda
Obsah:
1
Úvod do anorganické chemie
2
Vodík a jeho sloučeniny
3
Alkalické kovy
4
2. skupina PSE a Be, Mg, alkalické zeminy
6
3. skupina PSE a bor
7
Hliník
8
4. skupina PSE a uhlík
9
Křemík
10
5. skupina PSE a dusík
11
Fosfor
12
6. skupina PSE a kyslík
13
Síra
14
7. skupina PSE – halogeny
15
8. skupina PSE – vzácné plyny
Brno 2012
Anorganická chemie I
Určeno pro studenty:
odborné chemie ve všech bakalářských oborech
biochemie a aplikované chemie
učitelských kombinací s chemií
Přednášející: prof. RNDr. Jiří Příhoda, CSc.
Vodík
Izotop
H
D
T
99,844 %
0,0156 %
atomová hmotnost
1,007825
2,014102
3,016049
jaderná stabilita
stabilní
stabilní
T
1/2=12,35 let
teplota tání
C
-259,193
-254,65
-252,53
teplota varu
C
-252,76
-249,48
-248,11
disociační teplo
[kJ/mol]
435,88
443,35
446,9
Výskyt:
89 % vesmír;
0,88 % Země (tj. 15,4 at. %),
Zemská kůra 0,15 %
Pozn.: 2H
D ; 3H T
Deuterium a tritium
Deuterium se získává elektrolýzou vody
Jaderné reakce vedoucí ke vzniku
tritia
používá se k výrobě
tritia
Skladování plynného tritia: ve formě
UT
3
Jeho tepelný rozklad při 400 °C vede k uvolnění plynného tritia
2 UT
3 2 U + 3 T2
Izotopový efekt se vyskytuje u sloučenin, kde došlo k náhradě
izotopu prvku izotopem jiné hmotnosti – změna hmotnosti částice pak má
vliv na fyzikální vlastnosti sloučeniny.