Stavební chemie
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
PRVKY A SLOUČENINY - Základní stavební jednotkou je atom.
- Seskupení atomů, vázaných chem. vazbami se nazývá molekula. Molekuly mohou být stejnojaderné
(síra S
8, O2,…) nebo různojaderné (NaCl, Na2SO4,…)
- Prvek je soubor atomů se stejným protonovým číslem, prvek popisujeme chem. značkou. Sloučenina je
chem. čistá látka složená ze stejných molekul, vzniklých sloučením dvou nebo více prvků, popisujeme
chemickými vzorci:
Stechiometrické – poměr zastoupení prvků ve sloučenině (Na
2CO3, NO2,…)
Molekulové – tvořené samotnými molekulami (C
4H10, N2O4,…)
Funkční – uvádějí funkční skupiny (CH
3COOH, FeO(OH),…)
Racionální – zjednodušené vzorce konstituční (CH
3 – CH2 – CH2 – CH3)
Strukturní
RELATIVNÍ ATOMOVÁ HMOTNOST - A
r je bezrozměrné číslo a udává, kolikrát je střední
hmotnost atomu přírodní izotopické směsi daného prvku větší než atomová hmotnostní jednotka.
Relativní molekulová hmotnost M
r je součtem všech Ar.
LÁTKOVÉ MNOŢSTVÍ - udává počet přítomných částic v daném množství látky
- jednotkou je 1 mol – to je právě tolik částic, kolik atomů je obsaženo v 12g uhlíku
12
6C
- Avogadrova konstanta = 6,022*10
-23 mol-1, vyjadřuje počet částic v jednom molu látky
CHEMICKÉ ROVNICE Ke změně kvality látek dochází ději, které jsou kvalitativně i kvantitativně popsány chem. rovnicemi.
Počet atomů na každé straně rovnice je stejný (např. 2NaOH + H
2SO4 → Na2SO4 + 2H2O)
STAVBA ATOMŮ – Základní stavební částice atomů – atom je nejmenší chemicky nedělitelná
částice. Je tvořen jádrem (protony, neutrony) a elektronovým obalem. Poloměr atomu je řádově 10-10 m.
ATOMOVÉ JÁDRO, JEHO STABILITA, IZOTOPY, MAGICKÁ ČÍSLA
- Jádro (protony, neutrony), protonové číslo Z udává počet protonů, neutronové číslo N počet neutronů,
nukleonové číslo A udává Σ Z+N. Z a A píšeme vlevo od značky prvku (A nahoře, Z dole). Protonové
číslo jednoznačně určuje prvek a přisuzuje mu jedno místo v periodické tabulce prvků.
- Stabilita jader je dána poměrem počtu Z a N. Všechna lehká jádra, která mají Z = N jsou stabilní.
Stabilita těžších jader roste s rostoucí hodnotou poměru N : Z, avšak všechny nuklidy s atomovým číslem
Z ≥ 84 jsou nestabilní.
- Izotopy jsou jádra, které se liší počtem neutronů, ale počet protonů mají stejný, dále se liší fyzikálními
vlastnostmi, jako je např. hmotnost.
- Magická čísla – specifické hodnoty (2, 8, 20, 28, 50, 82, 126) Z a N vedou ke stabilním nuklidům.
Zvláště stabilní jádra jsou ta, která mají Z i N rovny magickému číslu.
RADIOAKTIVITA - Nestabilní jádra, radioaktivní rozpad -> ionizující radioaktivní záření – je samovolné, vyvolává
luminiscenci, má ionizační účinky.
- Radioaktivní rozpad vede ke vzniku nových jader
- α-záření – proud α-částic