Předmět Anorganická chemie I (UCH / 100)

Na serveru studentino.cz naleznete nejrůznější studijní materiály: zápisky z přednášek nebo cvičení, vzorové testy, seminární práce, domácí úkoly a další z předmětu UCH / 100 - Anorganická chemie I, Přírodovědecká fakulta, Jihočeská univerzita v Českých Budějovicích (JU).

Materiál	Typ	Datum	Počet stažení

Obsah

Obsah přednášek:Předmět obecné chemie, pojem hmota, vlastnosti hmoty, základní chemické zákony, chemické vzorce, chemické látky, čistota látek. Atomová symbolika, základní elementární částice, hmotnost atomů a molekul, atomová hmotnostní jednotka, látkové množství, molární hmotnost. Atomové jádro, radioaktivita, spontánní štěpení, základní zákon radioaktivních přeměn, jaderné reakce a jejich symbolika.Fyzikální rozdíly mikro- a makrosvěta, Bohrův a Sommerfeldův model atomu, Bohrova teorie vodíkového atomu, Schrödingerova vlnová rovnice, elektronová vlnová funkce a její význam, pravděpodobnost výskytu částice, hustota pravděpodobnosti, atomový orbital, kvantová čísla n, l, m a s, tvary atomových orbitalů, energetické stavy a degenerace, výstavbový princip, Pauliho princip výlučnosti, Hundovo pravidlo.Periodický zákon a periodický systém prvků. Vlastnosti atomů (ionizační potenciál, elektronová afinita, elektronegativita). Historický vývoj názorů na chemickou vazbu, tvorba iontů, iontové poloměry, iontové krystaly.Kovalentní a donor-akceptorová vazba, vlnově-mechanický model vazby, překryv atomových orbitalů, molekulové orbitaly (MO) a metoda MO-LCAO, výstavbový princip MO, molekulové diagramy biatomických homo- a heteronukleárních molekul, vazebný řád a vaznost atomu, délka kovalentní vazby, vazebná energie. Tvar molekul, teorie hybridizace, typy hybridizace, metoda VSEPR, delokalizace, slabé interakce.Arrheniova, Brönstedova-Lawryho a Lewisova teorie kyselin a zásad, solvoteorie kyselin a zásad, pH, hydrolýza solí, tlumivé roztoky, kapacita tlumivých roztoků. Základní pojmy v oblasti elektrolýzy, elektrochemické potenciály, standardní elektrodové potenciály, standardní vodíková elektroda, galvanické články.Úvod do systematické anorganické chemie, chemická periodicita, obecná charakteristika přechodných a nepřechodných kovů, polokovů a nekovů. Vodík a jeho izotopy, typy binárních sloučenin vodíku.Alkalické kovy, fyzikálně-chemické vlastnosti, výskyt, výroba, použití, biologický význam, sloučeniny.Beryllium, hořčík a kovy alkalických zemin, fyzikálně-chemické vlastnosti, výskyt, výroba, použití, biologický význam, sloučeniny.Bor, hliník a ostatní triely - fyzikálně-chemické vlastnosti, výskyt, výroba, použití, biologický význam, sloučeniny.Uhlík a jeho alotropy, křemík a ostatní tetrely, fyzikálně-chemické vlastnosti, výskyt, výroba, použití, biologický význam, sloučeniny.Dusík, Fosfor a ostatní pentely, fyzikálně-chemické vlastnosti, výskyt, výroba, použití, biologický význam, sloučeniny.Chalkogeny (kyslík, síra, selen, tellur, polonium), fyzikálně-chemické vlastnosti, výskyt, výroba, použití, biologický význam a sloučeniny.Halogeny a Vzácné plyny, fyzikálně-chemické vlastnosti, výskyt, výroba, použití, biologický význam, sloučeniny.Obsah cvičení:Teoretická cvičení - procvičení nově nabytých znalostí, podrobné výklady přednášek, teoretické příklady a možnost diskuze a dotazů

Literatura

Greenwood N. N., Earnshaw A.: Chemie prvků 1+2 komplet, Informatorium, 1993, ISBN 978-80-85427-38-7. Hana Kulveitová: Chemie II - Chemie prvků, TU Ostrava, ISBN 978-80-248-1322-6. Housecroft, C.E. and Sharpe, A.G.: Inorganic Chemistry, Ashford Colour Press Ltd., 2001, ISBN 0582-31080-6. Mareček, A., Honza, J.: Chemie pro čtyřletá gymnázia - 1, 2, 3.díl, Nakladatelství Olomouc, 2005, ISBN 80-7182-055-5, ISBN 80-7182-141-1, ISBN 80-7182-057-1.

Požadavky

Periodicita: v každém akademickém roce.

Garant

doc. Mgr. Ivana Kutá Smatanová, Ph.D.

Vyučující

doc. Mgr. Ivana Kutá Smatanová, Ph.D.Ing. Jarmila Bočkovádoc. Mgr. Ivana Kutá Smatanová, Ph.D.Mgr. Michal Kutý, Ph.D.