Předmět Chemie (CHE)

Na serveru studentino.cz naleznete nejrůznější studijní materiály: zápisky z přednášek nebo cvičení, vzorové testy, seminární práce, domácí úkoly a další z předmětu CHE - Chemie, Lesnická a dřevařská fakulta, Mendelova univerzita v Brně (MENDELU).

Materiál	Typ	Datum	Počet stažení

Obsah

1.1. Stavba atomů a molekul (dotace 4/0) (dotace 4/0) a.Stavba atomu: jádro atomu, elektronový obal.b.Periodický systém prvků, periodicita vlastností prvků.c.Stavba molekul: chemická vazba, slabé vazebné interakce.2.Skupenské stavy (dotace 2/0) (dotace 2/0) a.Plyny: stavová rovnice ideálního a reálného plynu.b.Kapaliny: tlak páry, povrchové napětí, úhel smáčení.c.Tuhé látky: vazebné poměry, krystalická a amorfní struktura, isomorfie, polymorfie.3.Základy termodynamiky (dotace 3/0) (dotace 3/0) a.Bioenergetika: I. věta termodynamická, enthalpie. II. věta termodynamická, entropie. Gibssova funkce. Termodynamika a živé systémy.b.Reakční kinetika: rychlost chemické reakce, aktivační energie. Katalýza, inhibice.c.Rovnováha: Obecné podmínky rovnováhy. Fázová rovnováha, Gibssův zákon fází. Rovnováha na fázovém rozhraní. Chemická rovnováha: termodynamika chemické reakce, zákon Guldberg-Waageův, rovnovážná konstanta. Ovlivnění rovnováhy vnějšími vlivy.4.Disperzní soustavy (dotace 2/0) (dotace 2/0) a.Disperzní soustavy: Obecná charakteristika. Roztoky. Henryho zákon, Raoultův zákon a jejich důsledky. Osmotický tlak. Difuse, I. a II. Fickův zákon.5.Reakce v roztocích (dotace 3/0) (dotace 3/0) a.Elektrolyty a jejich disociace.b.Acidobasické reakce: Kyseliny a zásady, jejich disociace. pH, stupnice kyselosti. Isoelektrický bod. Výpočty pH vybraných protolytických systémů. Vztahy mezi strukturou a acidobasickými vlastnostmi (kyseliny O, S, N, C).c.Srážecí reakce: Součin rozpustnosti a jeho ovlivňování. Tvorba a vlastnosti sraženin.d.Komplexotvorné reakce: Vznik komplexů. Rovnováha komplexotvorné reakce. Stabilita komplexů, dělení centrálních iontů a ligandů.e.Elektrochemie: Základní pojmy. Transportní jevy v roztocích elektrolytů: elektrolýza, vodivost elektrolytů. Rovnováha heterogenního elektrochemického systému: elektrodový potenciál, Nernstova rovnice, řada napětí kovů, polarizace elektrod. Rovnováha redoxní reakce, Nernst-Petersonova rovnice.6.Chemie organických látek (dotace 6/0) (dotace 6/0) a.Vazby v organických sloučeninách. Prostorové uspořádání molekul: konstituce, konformace. Organické názvosloví.b.Reakční mechanismy. Indukční a mesomerní efekt. Homolýza a heterolýza. Substrát (substituce, eliminace, adice, přesmyk). Reagent (nukleofil, elektrofil, radikál). Oxidace a redukce organických látek. Polyreakce.c.Uhlovodíky: Alkany, cykloalkany, alkeny, alkiny. Aromatické uhlovodíky.d.Hydroxyderiváty: alkoholy, fenoly. Ethery. Samostudium: Organické sloučeniny síry a dusíku. Heterocyklické látky obsahující kyslík, síru a dusík.e.Karbonylové sloučeniny: aldehydy, ketony a jejich deriváty (poloacetaly).f.Karboxylové kyseliny: mono-, di- a trikarboxylové kyseliny; soli kyselin. Funkční deriváty kyselin: amidy, estery. Substituční deriváty kyselin: hydroxykyseliny, oxokyseliny, aminokyseliny. Deriváty kyseliny uhličité.7.Chemie a biochemie přírodních látek (dotace 8/0) (dotace 8/0) a.Sacharidy: Monosacharidy, oligosacharidy, polysacharidy (stavební a zásobní). Reakce sacharidů. Deriváty sacharidů, glykosidy.b.Metabolismus rostlin, metabolické dráhy.Biokatalysa: koenzymy, enzymy.c.Fotosynthesa: primární děje (elektrontransportní řetězce, fotosystémy I a II, fotofosforylace, fotolýza vody), sekundární děje (rostliny typu C3, C4; Calvinův cyklus).d.Metabolismus sacharidů: glykolýza a navazující děje (aerobní, anaerobní). Biosynthesa sacharidů.e.Biologicky významné aminokyseliny, peptidy a bílkoviny.f.Sekundární látky rostlin: fenoly, lipidy, terpeny, alkaloidy.8.Praktická laboratorní cvičení (dotace 0/28) (dotace 0/28) a.Základy laboratorní techniky analytické chemie kvalitativní: důkazy kationtů a aniontů.b.Základy laboratorní techniky odměrného stanovení: neutralizační analýza.c.pH a jeho měření.d.Kvalitativní a kvantitativní reakce sacharidů.e.Isolace a chromatografie terpenů a rostlinných barviv.f.Isolace bílkovin; vybrané reakce aminokyselin a bílkovin.g.Stanovení aktivity enzymů.

Získané způsobilosti

Všeobecné kompetence: -dovednosti spojené s využíváním a zpracováním informací-schopnost analýzy a syntézy-schopnost samostatné práce-základní všeobecné znalostiOborově specifické kompetence: -Student získá aplikovatelné znalosti v oboru-Student získá informace o vlivu chemických faktorů /pH, koncentrace živin/ na děje v půdě a jejich využití v oboru-Student získá informace o využití nebezpečných chemických látek v oboru-Student získá schopnost připravit roztoky přesných koncentrací a využít je v ošetření kulturních plodin a porostů.

Literatura

TypAutorNázevMísto vydáníNakladatelRokISBNZNEDOMA, J. -- KOUTNÍK, V. -- HRDLIČKA, P.Anorganická a analytická chemieBrnoMendelova zemědělská a lesnická univerzita v Brně199480-7157-133-4ZHRDLIČKA, P. -- STŘELCOVÁ, M.Chemie obecná a anorganická : (laboratorní cvičení)BrnoMendelova zemědělská a lesnická univerzita v Brně2004978-80-7375-442-632010ZPELCOVÁ, P.Názvosloví anorganických sloučenin a chemické výpočtyBrnoES MZLU Brno2009978-80-7375-314-6ZFIKR, J. -- KAHOVEC, J.Názvosloví organické chemieOlomoucRubico200280-85839-71-7

Požadavky

Požadavek ukončení: Podmínkou ke zkoušce je zápočet z laboratoří -- 100% účast, odevzdané dílčí laboratorní protokoly, postupné testy napsané na 50%, 50ti %ní úspěšnost v určování neznámého vzorku. Zkouška je písemná, trvá 50minut. Skládá se ze tří částí, v teoretické části je nutno dosáhnout 20 bodů z možných 42 otázek, přičemž se špatné odpovědi odečítají, v názvoslovné části je potřeba dosáhnout 50% úspěšnosti, ve výpočtové části jsou dva příklady, je potřeba dosáhnout 75% úspěšnosti.

Garant

doc. Ing. Jan Pospíchal, CSc.

Vyučující

doc. RNDr. Vojtěch Adam, Ph.D.Ing. Eliška Glovinová, Ph.D.doc. Ing. Jan Pospíchal, CSc.