Předmět Analytická chemie - praktikum (C3120)

Na serveru studentino.cz naleznete nejrůznější studijní materiály: zápisky z přednášek nebo cvičení, vzorové testy, seminární práce, domácí úkoly a další z předmětu C3120 - Analytická chemie - praktikum, Přírodovědecká fakulta, Masarykova univerzita (MU).

Materiál	Typ	Datum	Počet stažení

Cíl

Cílem předmětu je seznámení studentů se základními procesy v analytické chemii. Náplní laboratorního cvičení je praktické výuka základních chemických operací v analytické laboratoři a klasických metod chemické analýzy (gravimetrie, volumetrie). Na základě získaných informací a analýzou problémů zadaných ve cvičení pak bude schopen navrhovat řešení analogických problémů v praxi.

Osnova

1. Klasifikační reakce v analytické chemii iontů kovů Analytické reakce vybraných kationtů (Li(I), Na(I), K(I), NH4+, Hg(II), Cu(II), Cd(II), Al(III), Cr(III), Fe(III), Fe(II), Mn(II), Zn(II), Co(II), Ni(II)). Oddělení těžkých kovů při důkazu kationtů alkalických kovů a kovů alkalických zemin. Plamenové reakce.Posloupnost rozpustnosti solí a hydroxidů (Ca(II), Sr(II), Ba(II). Orientace ve vzorku vybranými skupinovými činidly (HCl, H2SO4, H2S, NH3, NaOH, H3COONa). Maskování v analytické chemii. Využití principů v moderní analytické chemii. 2. Klasifikační reakce v analytické chemii aniontů Analytické reakce vybraných kationtů (Ag(I), Pb(II), Ca(II), Ba(II), Mg(II)).Analytické reakce vybraných aniontů (síran, siřičitan, thiosíran, fluorid, křemičitan, chroman, fosforečnan, boritan, uhličitan, chlorid, bromid, jodid, thiokyanatan, hydrogensulfid, dusitan, dusičnan, chloristan). BaCl2, SrCl2, CaCl2, AgNO3 jako skupinová srážecí činidla. Redoxní skupinové reakce aniontů (KMnO4, I2, HI). Využití principů v moderní analytické chemii. 3. Srážecí reakce v kvantitativní analytické chemii a) Gravimetrické stanovení Fe jako Fe2O3. b) Základy analytických operací v kvantitativní analýze 4. Acidobazická kvalitativní a kvantitativní vícesložková analýza Standardizace 0,1 M NaOH na dihydrát kyseliny šťavelové (na fft i mo s CaCl2) a 0,1-M odměrného roztoku HCl na NaOH. a) Určení původu vzorku obchodního octa b) Stanovení uhličitanu sodného v technickém louhu. c) Stanovení dvou nerozpustných uhličitanů v jejich směsi. 5. Kvantititativní analytická chemie iontů kovů (CHELATOMETRIE) Standardizace 0,05 M EDTA na dusičnan olovnatý. a) Stanovení Ni(II)/Cu(II). b) Stanovení Ca(II) a Mg(II) ve směsi, stanovení tvrdosti pitné vody. 6. Vývoj a testování analytické metody Standardizace 0,05 M Na2S2O3 na KIO3. a) Stanovení rozpuštěného kyslíku ve vodách podle Winklera. b) Manganometrické stanovení peroxidu vodíku. c) Jodometrické stanovení peroxidu vodíku.

Literatura

Lubal P., Šenkýř J., Kvalitativní a kvantitativní analýza. Vybrané postupy pro základní cvičení z analytické chemie - elektronická Beta verze, Brno 2008.ŠENKÝŘ, Jaroslav. Kvalitativní analýza :vybrané postupy k důkazu iontů. 2. vyd. Brno: Vydavatelství Masarykovy univerzity, 1995. 76 s. ISBN 80-210-1172-6. infoŠENKÝŘ, Jaroslav. Kvantitativní analýza :pracovní návody pro základní cvičení. 1. vyd. Brno: Vydavatelství Masarykovy univerzity, 1995. 44 s. ISBN 80-210-1214-5. infoKotuček M., Skopalová J., Příklady z analytické chemie, Vydavatelství UniverzityPalackého Olomouc 1997

Požadavky

( C1100 Laboratorní technika || C4221 Biochemická lab. technika ) && C3100 Analytická chemie I && C3110 Analytická chemie I-sem. Předpokladem je absolvování základních přednášek z Obecné chemie (C1020), Anorganické chemie I (C1061), Anorganické chemie II (C2062), Organické chemie I (C2021), Organické chemie II (C3022) a příslušných laboratorních cvičení z těchto předmětů.

Garant

doc. RNDr. Přemysl Lubal, Ph.D.

Vyučující

doc. RNDr. Přemysl Lubal, Ph.D.doc. Mgr. Petr Táborský, Ph.D.doc. Mgr. Karel Novotný, Ph.D.Mgr. Miroslava Bittová, Ph.D.