Předmět Fyzikální chemie 1 (KCH / FCHE1)

Na serveru studentino.cz naleznete nejrůznější studijní materiály: zápisky z přednášek nebo cvičení, vzorové testy, seminární práce, domácí úkoly a další z předmětu KCH / FCHE1 - Fyzikální chemie 1, Přírodovědecká fakulta, Ostravská univerzita v Ostravě (OU).

Materiál	Typ	Datum	Počet stažení

Obsah

1. Úvod (o souvislostech, přístupu), porovnání s, l, g stavůZÁKLADY TERMODYNAMIKY1. Věta termodynamická, tepelné kapacityObjemová práce, reversibilní, irreversibilní provedení2. Entalpie, Mayerova rovnice,Aplikace 1. termodynamické věty na ideální plyn, izoterm., adiabatickýděj, reversibilní, irreversibliní průběh3. 2. věta termodynamická , Carnotův cyklusEntropie, definice, Claussiova nerovnost, změna entropie v izolovanýchsystémech, teorie tepelné smrti vesmíru,4. Význam entropie, Boltzmannův vztahVýpočet změny entropie pro ideální plyn, změna entropie přiskupenských přeměnách5. 3. věta termodynamická, výpočet absolutní hodnoty entropieKritéria termodynamické rovnováhy, Gibbsova, Helmholtzova energie,chemický potenciál, význam, výpočty pro plyn, ideální a reálné směsi,Obecná podmínka termodynamické rovnováhy6. FÁZOVÉ ROVNOVÁHYGibbsův zákon fází, podmínka termodynamické rovnováhy fázových soustavJednosložková soustava, Clapeyronova, Claussius - Clapeyronovarovnice, fázový p vs. T diagram, anomálie vody,7. Dvojsložkové soustavy, Soustava kapalina - plyn, Henryho zákonIdeální roztoky, Raoultův zákon, p - x, T - x diagramy,8. Soustava rozpouštědla s netěkavou složkou, Koligativní vlastnosti,kryo-ebulioskopie, osmotický tlakKondenzované soustavy, rovnováha voda - NaCl, eutonický bod9. ROVNOVÁHY CHEMICKÝCH REAKCÍPodmínka chemické rovnováhy, rovnovážná konstanta Kp, odvození,významZměna Gibbsovy energie soustavy mimo rovnováhu, souvislost mezi Kp aGro;10. Výpočet změny Gibbsovy energie ze složení reakční směsi, ze slučovacíGibbsovy energie;Stanovení změny G ze změny entropie a entalpie reakce;Termochemie, spalná, slučovací tepla, entalpie vazeb,atomizační teplo;11. Závislost rovnovážné konstanty na teplotě, van´t Hoffova rovnice, LeChatelierův princip;12. ELEKTRODOVÉ ROVNOVÁHYVnitřní, fázový potenciál, elektrochemický potenciál, elektrodyRovnovážné napětí elektrody, Nernstova rovnice;13. Galvanické články (Daniellův čl.), reakce na elektrodách připrůchodu elektrického proudu;Elektrodový potenciál, vodíková stupnice, klasifikace elektrod,Petersova rovnice, termodynamika elektrochemických článků, výpočetzměny entalpie + rovnovážné konstanty elektrodových reakcí

Získané způsobilosti

znalost základních zákonitostí a souvislostí z oblasti fyzikální chemie získá schopnost orientovat se v základních zákonitostech a souvislostech z oblasti fyzikální chemie v naváznosti na laboratorní chemickou praxi student porozumí základním zákonitostem a souvislostem z oblasti fyzikální chemie dokáže je aplikovat nejen na laboratorní chemickou praxi, ale i každodenní život znalost základních zákonitostí a souvislostí z oblasti fyzikální chemie v naváznosti na laboratorní chemickou praxi i každodenní život

Literatura

W.J.Moore. Fyzikální chemie, druhé vydání. SNTL Praha, 1981. P.W. Atkins. Physical Chemistry, 6th edition. Oxford, 1998. P.W.Atkins, C.A.Trap. Solution Manual for Physical Chemistry, 5th edition. Oxford, 1994. R.Brdička, J.Dvořák. Základy fyzikální chemie, druhé vydání. Praha, 1977.

Požadavky

Hodnocení předmětu včetně klasifikace v případě zkoušky probíhá v souladu s čl. 31 až čl. 33 Studijního a zkušebního řádu OU.

Garant

doc. Mgr. Roman Maršálek, Ph.D.

Vyučující

doc. Mgr. Roman Maršálek, Ph.D.