Předmět Fyzikální chemie 1 (KCH / XFCH1)

Na serveru studentino.cz naleznete nejrůznější studijní materiály: zápisky z přednášek nebo cvičení, vzorové testy, seminární práce, domácí úkoly a další z předmětu KCH / XFCH1 - Fyzikální chemie 1, Přírodovědecká fakulta, Ostravská univerzita v Ostravě (OU).

Materiál	Typ	Datum	Počet stažení

Obsah

1. Úvod (o souvislostech, přístupu), porovnání s, l, g stav?ZÁKLADY TERMODYNAMIKY1. Věta termodynamická, tepelné kapacityObjemová práce, reversibilní, irreversibilní provedení2. Entalpie, Mayerova rovnice,Aplikace 1. termodynamické věty na ideální plyn, izoterm., adiabatickýděj, reversibilní, irreversibliní průběh3. 2. věta termodynamická , Carnotův cyklusEntropie, definice, Claussiova nerovnost, změna entropie v izolovanýchsystémech, teorie tepelné smrti vesmíru,4. Význam entropie, Boltzmannův vztahVýpočet změny entropie pro ideální plyn, změna entropie přiskupenských přeměnách5. 3. věta termodynamická, výpočet absolutní hodnoty entropieKritéria termodynamické rovnováhy, Gibbsova, Helmholtzova energie,chemický potenciál, význam, výpočty pro plyn, ideální a reálné směsi,Obecná podmínka termodynamické rovnováhy6. FÁZOVÉ ROVNOVÁHYGibbsův zákon fází, podmínka termodynamické rovnováhy fázových soustavJednosložková soustava, Clapeyronova, Claussius - Clapeyronovarovnice, fázový p vs. T diagram, anomálie vody,7. Dvojsložkové soustavy, Soustava kapalina - plyn, Henryho zákonIdeální roztoky, Raoultův zákon, p - x, T - x diagramy,8. Soustava rozpouštědla s netěkavou složkou, Koligativní vlastnosti,kryo-ebulioskopie, osmotický tlakKondenzované soustavy, rovnováha voda - NaCl, eutonický bod9. ROVNOVÁHY CHEMICKÝCH REAKCÍPodmínka chemické rovnováhy, rovnová?ná konstanta Kp, odvození,významZměna Gibbsovy energie soustavy mimo rovnováhu, souvislost mezi Kp aGro;10. Výpočet změny Gibbsovy energie ze složení reakční směsi, ze slučovacíGibbsovy energie;Stanovení změny G ze změny entropie a entalpie reakce;Termochemie, spalná, slučovací tepla, entalpie vazeb,atomizační teplo;11. Závislost rovnovážné konstanty na teplotě, van´t Hoffova rovnice, LeChatelierův princip;12. ELEKTRODOVÉ ROVNOVÁHYVnitřní, fázový potenciál, elektrochemický potenciál, elektrodyRovnovážné napětí elektrody, Nernstova rovnice;13. Galvanické články (Daniellův čl.), reakce na elektrodách připrůchodu elektrického proudu;Elektrodový potenciál, vodíková stupnice, klasifikace elektrod,Petersova rovnice, termodynamika elektrochemických článků, výpočetzměny entalpie + rovnovážné konstanty elektrodových reakcí

Získané způsobilosti

Studenti získají základní informace pro pochopení a kvantitativní popis fyzikálně chemických dějů, které budou následně prakticky procvičovány na praktických příkladech Student si na prakticky zaměřených příkladech osvojí přístupy pro kvantitativní hodnocení chování fyzikálně-chemických soustav a dokáže je správně interpretovat a aplikovat na běžné souvislosti okolo nás Přípravou si studenti propojí své znalosti z oblasti teoretických znalostí a dokáží je aplikovat na praktické problémy v laboratoři i okolo nás

Literatura

Taraba. Fyzikální chemie 1, části a) b) c), studijní opora. PřF OU, 2007. W.J.Moore. Fyzikální chemie, druhé vydání, SNTL Praha, 1981. P.W. Atkins. Physical Chemistry, 6th edition, Oxford University Press, Oxford, 1998. P.W.Atkins, C.A.Trap. Solution Manual for Physical Chemistry, 5th edition. Oxford, 1994. R.Brdička, J.Dvořák. Základy fyzikální chemie, druhé vydání. Praha, 1977.

Požadavky

Hodnocení předmětu včetně klasifikace v případě zkoušky probíhá v souladu s čl. 31 - 33 Studijního a zkušebního řádu OU.

Garant

prof. Ing. Boleslav Taraba, CSc.

Vyučující

prof. Ing. Boleslav Taraba, CSc.prof. Ing. Boleslav Taraba, CSc.