Předmět Fyzikální chemie (KCH / PFCH1)
Na serveru studentino.cz naleznete nejrůznější studijní materiály: zápisky z přednášek nebo cvičení, vzorové testy, seminární práce, domácí úkoly a další z předmětu KCH / PFCH1 - Fyzikální chemie, Přírodovědecká fakulta, Univerzita Hradec Králové (UHK).
Top 10 materiálů tohoto předmětu
Materiály tohoto předmětu
| Materiál | Typ | Datum | Počet stažení |
|---|
Další informace
Obsah
1. Úvod. Skupenské stavy. Ideální a reálné plyny. Zkapalňování plynů, redukované stavové veličiny. Ka2. Kapaliny, povrchové napětí, viskozita. Pevné látky, struktura, vlastnosti. Krystaly, amorfní látky.3.Thermodynamika Měrné teplo, cp, cv, reversibilní a irreversibilní děje, I. TDV, enthalpie. 4. Thermochemie. Slučovací a reakční tepla, Hessův zákon. Spalovací tepla, II. TDV. 5. Carnotův tepelný stroj, přeměna tepla v práci, reversibilní a ireversibilní děje. Entropie. 6. Gibbsova a Helmholtzova energie, kriteria thermodynamické rovnováhy. III. TDV, chem. potenc.7. Gibbsův fázový zákon, fázové rovnováhy, fázové přechody v jednosložkových soustavách. Rovnováha kapalina - pára, Clausius - Clapeyronova rovnice, dvousložkové soustavy.8. Parciální molární veličiny, ideální roztoky, Raultův a Henryho zákon. Roztoky neprchavých látek, kryoskopie, ebulioskopie, osmotický tlak, reversibilní osmosa.9. Reálné roztoky, aktivitní koeficient, neomezeně mísitelné kapaliny, azeotropické směsi. Omezené mísítelné kapaliny, nemísitelné kapaliny. Rovnováha s-l, stavové T-x diagramy, eutektika, kongruentní a inkongruentní body tání.10. Rozdělovací rovnováhy s - l, l - l, s - g, zonální tavba, extrakce, adsorpce, adsorpční isothermy. chemická afinita, reakční isotherma, Vant Hoffův zákon.11. Rovnováhy v heterogenních soustavách, vliv teploty a tlaku, vliv složení, T-x diagramy. Elektrochemie, silné a slabé elektrolyty, zdánlivá dissociační konstanta, Faradayovy zákony. Debye-Huckelův zákon, srážení, rozpouštění, disociace kyselin, silné a slabé kyseliny.12. Hydrolysa solí, tlumivé roztoky. Transport iontů, iontová vodivost, převodová čísla. Elektrodové reakce, elektrody I. a II. druhu, vodíková elektroda, kalomelová elektroda, elektrody oxido-redukční, iontově selektivní elektrody, galvanické články.13. Standartní potenciály, elektrolysa, chemické zdroje proudu (baterie, akumulátory, palivové články), korose. Ch emická kinetika, reakční rychlost, řád reakce, reakce 1. a 2. řádu, opticky indukované reakce.14. Katalysované a autokatalysované reakce, simultání a následné reakce. Dispersní soustavy, roztoky, koloidy, emulze, pěny, aerosoly.
Získané způsobilosti
Seznámit s teoretickým a fyzikálním výkladem chemických a fyzikálních jevů, s reakcemi, strukturou a vazbami i vlastnostmi jednotlivých látek a skupenství hmoty, s energetikou, termodynamikou, elektrochemií a kinetikou těchto pochodů. Naučit studenty používat těchto poznatků při výuce chemických předmětů.
Požadavky
Podle článku 15. Studijního a zkušebního řádu VŠP. Zkouška ? otázky z přednesené problematiky, prokázání znalosti a pochopení přednesené látky.
Garant
Miloslav Frumar