Předmět Obecná chemie (NBCM035)
Na serveru studentino.cz naleznete nejrůznější studijní materiály: zápisky z přednášek nebo cvičení, vzorové testy, seminární práce, domácí úkoly a další z předmětu NBCM035 - Obecná chemie, Matematicko-fyzikální fakulta, Univerzita Karlova v Praze (UK).
Top 10 materiálů tohoto předmětu
Materiály tohoto předmětu
| Materiál | Typ | Datum | Počet stažení |
|---|
Další informace
Sylabus
1. Úvod do obecné chemie. Hmota, její vlastnosti a formy existence; základní charakteristiky látek. Základní chemické zákony. 2. Struktura atomů. Jádro a jeho struktura; radioaktivita; jaderné reakce. Elektronový obal; vlnově mechanický popis AO. Výstavbový princip - Mendělejevův periodický zákon. 3. Struktura molekul. Kovalentní vazba - popis VB a MO molekuly vodíku; (- a (-vazby; lokalizace a delokalizace vazeb, hybridizace; polarizace kovalentních vazeb. Iontová vazba; elektronegativita. Dativní vazby donor-akceptor koordinačních sloučenin. Slabé interakce, H-vazby; vazba v biopolymerech. 4. Chemická struktura a vlastnosti látek. Elektrické a magnetické vlastnosti molekul; optické vlastnosti -optická aktivita; rozptyl, lom a absorpce světla; spektroskopie - atomová a molekulová spektra - rotační, vibrační a elektronová; luminiscence, Ramanova spektra; NMR a ERP. 5. Chemická termodynamika. Základní pojmy; 1. věta tdn. a její aplikace - tepelné kapacity, entalpie, termochemie; 2. věta tdn. a její aplikace - entropie, Helmholtzova a Gibbsova energie, afinita chemických reakcí; 3. věta tdn. 6. Rovnovážné stavy. Chemický potenciál; fázové rovnováhy; soustava kapalina-pára; rovnováha na fázovém rozhraní; adsorpční isotermy. Chemická rovnováha; princip dynamické rovnováhy; výpočet rovnovážného složení, stupeň konverse; vliv reakčních podmínek na na stupeň konverse. 7. Elektrochemie. Rovnováhy v roztocích elektrolytů; ideální a reálné roztoky - aktivita; součin rozpustnosti. Kyseliny a zásady - jejich disociace; disociace vody a pH; hydrolýza solí; pufry. Elektrodové rovnováhy; rovnovážné napětí článků; elektrodový potenciál; koroze kovů. 8. Reakční kinetika. Základní pojmy; formální kinetika; reakce isolované - řád reakce, 1.,2. a vyšších řádů; simultánní a bočné reakce; závislost rychlostní konstanty na teplotě; katalýza; reakční mechanismy. 9. Skupenské stavy. Plyny - ideální plyn, jeho stavová rovnice; směsi ideálních plynů; kinetická teorie ideálního plynu; odchylky od ideálního chování - reálné plyny. Tuhé látky - krystalická struktura;symetrie; tání a sublimace. Kapaliny - tenze par; povrchové napětí, viskozita.
Literatura
Vacík J. Obecná chemie, SPN Praha 1986 Moore W.J. Fyzikální chemie, SNTL Praha 1979 Gažo J. Všeobecná a anorganická chémia, ALFA Bratislava 1974. Bareš J., Černý Č., Fried V., Pick J. Příklady z fyzikální chemie, SNTL Praha 1979 Cotton F.A., Wilkinson G. Anorganická chemie, Academia Praha 1973
Garant
prof. RNDr. Ing. Jaroslav Burda, DrSc.