Předmět Anorganická chemie II (OB2309035)

Na serveru studentino.cz naleznete nejrůznější studijní materiály: zápisky z přednášek nebo cvičení, vzorové testy, seminární práce, domácí úkoly a další z předmětu OB2309035 - Anorganická chemie II, Pedagogická fakulta, Univerzita Karlova v Praze (UK).

Materiál	Typ	Datum	Počet stažení

Sylabus

1. Obecné vlastnosti kovů, teorie kovové vazby, získávání kovů, chemické vlastnosti kovů.2. Alkalické kovy, elektronová konfigurace, elektronegativita, vlastnosti, získávání a reakce prvků a sloučenin.3. Prvky skupiny beryllia - elektronová konfigurace, elektronegativita, vlastnosti, získávání a reakce prvků a sloučenin.4. Kovové prvky skupiny boru.5. Charakteristika přechodných prvků, postavení v periodické soustavě prvků, elektronová konfigurace a charakteristické vlastnosti.6. Koordinační sloučeniny, charakteristika, názvosloví, povaha vazby, prostorové uspořádání.7. Prvky skupiny skandia, titanu, vanadu, chromu a manganu ? základní vlastnosti prvků a sloučenin.8. Triády železa a platinových kovů, výroba kovů, fyzikální a chemické vlastnosti prvků, sloučeniny, použití. 9. Prvky skupiny mědi a zinku - výroba kovů, fyzikální a chemické vlastnosti prvků, sloučeniny, použití.10. Vnitřně přechodné prvky.

Literatura

Jursík, F.: Anorganická chemie nekovů, VŠCHT, Praha 2001.Jursík, F.: Anorganická chemie kovů, VŠCHT, Praha 2002.Banýr, J.: Základy anorganické chemie I. Díl, Karolinum, Praha 1999.Banýr, J.: Chemie kovových prvků, PedF UK, Praha 2002.Klikorka, Hájek, Votinský: Obecná a anorganické chemie, SNTL, Praha 1985.

Požadavky

Okruhy ze zkoušce z Anorganické chemie I. a II.1.Periodická soustava prvků a perodicita vlastností (atomový poměr, elektronegativita, ionizační energie).2.Vodík ? postavení v periodickém systému, způsob vazby, výroba, příprava, vlastnosti a sloučeniny.3.Kyslík ? postavení v periodickém systému, způsob vazby, násobné vazby, výroba, příprava, vlastnosti a sloučeniny.4.Vzácné plyny ? charakteristické vlastnosti, chemie xenonu.5.Halogeny ? postavení v periodickém systému a vztahy ve skupině (výlučné postavení fluoru), způsob vazby, volné halogeny a sloučeniny.6.Síra, selen a tellur ? vzájemné vztahy prvků ve skupině, způsob vazby, tvorba cyklických sloučenin, volné prvky a sloučeniny.7.Dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut ? vzájemné vztahy prvků ve skupině, způsob vazby, volné prvky a sloučeniny.8.Uhlík, křemík, germanium ? vzájemné vztahy prvků ve skupině, způsob vazby, katenace, násobné vazby, oxidační stavy, volné prvky, molekulové formy uhlíku, sloučeniny, struktura a vlastnosti uhlovodíků.9.Bor ? postavení boru ve skupině, způsob vazby, třístředové vzaby, volný prvek a jeho sloučeniny.10.Obecné vlastnosti kovů, teorie kovové vazby, vodiče, polovodiče, izolanty, získávání kovů, chemické vlastnosti kovů, elektrochemická řada kovů.11.Alkalické kovy ? postavení v periodickém systému, vlastnosti a získávání kovů, reakce prvků a sloučenin.12.Prvky skupiny beryllia ? postavení v periodickém systému, vlastnosti, získávání a reakce prvků a sloučenin.13.Kovové prvky skupiny boru ? postavení v periodickém systému, vlastnosti prvků a sloučenin, reaktivita.14.Charakteristika přechodných prvků ? postavení v periodockém systému, elektronová konfigurace, charakteristické vlastnosti.15.Koordinační sloučeniny ? charakteristika, názvosloví, povaha a typy vazby, prostorové uspořádání, spektrochemická řada ligandů a vliv na elektronové uspořádání komplexů, konstanta stability komplexu, součin rozpustnosti.16.Prvky skupiny scandia, titanu, vanadu, chromu a manganu ? základní vlastnosti prvků a sloučenin.17.Triády železa a platinových kovů ? výroba kovů, fyzikální a chemické vlastnosti prvků a sloučenin a jejich použití.18.Prvky skupiny mědi a zinku ? výroba kovů, fyzikální a chemické vlastnosti prvků, sloučenin, použití.19.Vnitřně přechodné prvky.20.Všeobecné požadavky ? znalost kreslení mesomerních struktur elektronovými vzorci, hydridizace atomových orbitalů, elektronová konfigurace, teorie kyselin a zásad (Bronstedova, Lewisova), teorie molekulových orbitalů, tvary molekul a komplexů (VSEPR), iontový součin vody, rovnovážná konstanta, látky paramagnetické a diamagnetické, vyčíslování oxidačně-redukčních rovnic, názvosloví.Udělení zápočtu je podmíněno napsáním dvou seminárních testů (termín bude upřesněn na první přednášce či cvičení) tak, aby součet bodů z těchno testů byl alespoň 100. (Oba testy budou hodnoceny 100 body).Pokud student tuto podmínku nesplní, má možnost dvou opravných souhrnných testů (jejich termíny budou upřesněny na konci semestru). Tyto testy budou hodnoceny 200 body a student musí získat opět alespoň 100 bodů.Zkouška má část písemnou a ústní, ke zkoušce je možné se přihlásit až po udělení zápočtu. Aby mohl student přistoupit k ústní zkoušce, musí písemnou část vypracovat alespoň s 50% úspěšností.

Garant

Ing. Hana KotoučováIng. Pavla Fojtíková, Ph.D.