Předmět Fyzikální chemie I (b) (MC260P01M)
Na serveru studentino.cz naleznete nejrůznější studijní materiály: zápisky z přednášek nebo cvičení, vzorové testy, seminární práce, domácí úkoly a další z předmětu MC260P01M - Fyzikální chemie I (b), Přírodovědecká fakulta, Univerzita Karlova v Praze (UK).
Top 10 materiálů tohoto předmětu
Materiály tohoto předmětu
| Materiál | Typ | Datum | Počet stažení |
|---|
Další informace
Sylabus
TERMODYNAMIKA 1. AXIOMATICKÁ VÝSTAVBA KLASICKÉ TD 1.1. Základní pojmy 1.2. I. věta termodynamiky (formulace slovní, matematická; Jouleův experiment; entalpie; tepelné kapacity; aplikace na děje v uzavřeném systému; Poissonova rovnice adiabaty) 1.3. Termochemie - aplikace I.věty TD na chemické a fyzikální děje (reakční tepla; skupenská tepla; Kirchhoffova rovnice) 1.4. II. věta termodynamiky (formulace slovní; entropie; formulace matematická; změna entropie při dějích v uzavřených systémech; Gibbsova a Helmholtzova energie, statistická definice entropie) 1.5. III. věta termodynamiky (Nernstův tepelný teorém; slovní formulace; výpočet absolutní hodnoty entropie)2. APLIKACE TD (I. a II. věty) NA FYZIKÁLNÍ A CHEMICKÉ PŘEMĚNY A NA SYSTÉMY V ROVNOVÁZE 2.1. Základní veličiny pro termodynamický popis vícesložkových systémů (parciální molární veličiny, chemický potenciál, fugacita, aktivita) 2.2. Termodynamika míšení (směšovací stavové veličiny) 2.3. Fázové rovnováhy (podmínka fázové rovnováhy; Gibbsův zákon fází; jednoslož?kové soustavy - Clapeyronova rovnice, Clausiova-Clapeyronova rov.; dvousložkové soustavy - Henryho zákon, Roultův zákon, koligativní vlastnosti roztoků; třísložkové soustavy - Nernstův rozdělovací zákon) 2.4. Rovnováhy v mezifází (adsorpce, adsorpční izotermy) 2.5. Chemické rovnováhy (rozsah reakce; stupeň konverze; reakční Gibbsova energie; podmínka chem. rovnováhy; rovnovážná konstanta; reakční izoterma, izobara, izochora; rovnovážné složení - ovlivňování vnějšími podmínkami)
Literatura
P.W. Atkins: Physical Chemistry, Oxford University PressW.J. Moore: Fyzikální chemie, SNTL, PrahaJ. Dvořák, R. Brdička: Základy fysikální chemie, Academia, Praha
Požadavky
Zápočet: K udělení zápočtu je třeba získat 20 bodů. Body student získává za aktivní účast na cvičení (1 cvičení = 1 bod) a za výsledky ze dvou zápočtových testů. Maximální počet bodů z jednoho testu je 10. Nemá-li student po ukončení semestru potřebný počet bodů, má dva opravné pokusy na souhrnný zápočtový test, z kterého lze získat až 20 bodů.Zkouška:Získání zápočtu je nutnou podmínkou pro skládání zkoušky.Zkouška se skládá z písemné a ústní části. Zkouškový test je ohodnocen maximálně 20 body, pro postoupení k ústní části musí student z testu získat alespoň 12 bodů. Výsledné hodnocení zkoušky závisí na výsledku testu i ústní části. Jestliže student ani při třetím pokusu nezíská potřebných 12 bodů, může být ústně přezkoušen, dosáhl-li z posledního pokusu alespoň 10 bodů, nebo v součtu ze všech tří testů získal alespoň 24 bodů. Jestli-že má student předmět zapsán již podruhé, poslední pokus vždy zahrnuje i ústní část.
Garant
doc. RNDr. Iva Zusková, CSc.
Vyučující
Mgr. Pavel Dubský, Ph.D.RNDr. Eliška Procházková, Ph.D.RNDr. Kateřina Ušelová, Ph.D.doc. RNDr. Iva Zusková, CSc.