Předmět Fyzikální chemie II (b) (MC260P02M)
Na serveru studentino.cz naleznete nejrůznější studijní materiály: zápisky z přednášek nebo cvičení, vzorové testy, seminární práce, domácí úkoly a další z předmětu MC260P02M - Fyzikální chemie II (b), Přírodovědecká fakulta, Univerzita Karlova v Praze (UK).
Top 10 materiálů tohoto předmětu
Materiály tohoto předmětu
| Materiál | Typ | Datum | Počet stažení |
|---|
Další informace
Sylabus
ELEKTROCHEMIE1. CHOVÁNÍ IONTŮ V ROZTOCÍCH 1.1. Silné elektrolyty (dominantní pojem - aktivitní koeficient; Debyeova-Hückelova teorie; málo rozpustné soli) 1.2. Slabé elektrolyty (dominantní pojem - rovnováha; teorie kyselin a zásad, pH, hydrolýza solí, pufry, acidobazické titrace, indikátory, amfolyty) 1.3. Transport iontů v elektrickém poli (vodivost, pohyblivost, převodová čísla)2. ROVNOVÁŽNÉ ELEKTRODOVÉ DĚJE (elektrochemické články - termodynamické aspekty) 2.1. Základní pojmy 2.2. Galvanické články (rovnovážné napětí, Nernstova rovnice, elektrodové potenciály, klasifikace galvanických článků) 2.3. Klasifikace elektrod (elektrody 1.druhu, elektrody 2.druhu, redox elektrody, membránové elektrody) 2.4. Potenciometrie (princip měření, využití)3. NEROVNOVÁŽNÉ ELEKTRODOVÉ DĚJE (elektrochemické články - kinetické aspekty) 3.1. Polarizace elektrod 3.2. PolarografieKINETICKÁ TEORIE IDEÁLNÍHO PLYNU 1. Cíle a předpoklady kinetické teorie 2. Distribuce rychlostí a translační kinetické energie, ekvipartiční princip, efúze plynů 3. Srážky molekul, střední volná dráha 4. Transportní jevyREAKČNÍ KINETIKA (RK) 1. Základní pojmy (reakční rychlost, řád reakce, molekularita, mechanismus, klasifikace reakcí) 2. Rychlostní rovnice reakcí elementárních simultánních (zvratných, bočných, následných, komplexních) 3. Experimentální metody RK (stanovení rychlostní konstanty a řádu reakce) 4. Teorie reakční rychlosti (Arrheniova rovnice, srážková teorie a mechanismus monomolekulárních reakcí, teorie aktivovaného komplexu) 5. Kinetika složitějších reakcí (katalýza, primární a sekundární solný efekt,řetězové reakce, fotochemické reakce)
Literatura
Brdička R., Dvořák J.: Základy fysikální chemie, Academia, Praha 1977Moore W.J.: Fyzikální chemie, SNTL, Praha 1979P.W. Atkins: Physical Chemistry, Oxford University Press, Oxford
Garant
doc. RNDr. Iva Zusková, CSc.