Předmět Fyzikální chemie I (a) (MC260P112)

Na serveru studentino.cz naleznete nejrůznější studijní materiály: zápisky z přednášek nebo cvičení, vzorové testy, seminární práce, domácí úkoly a další z předmětu MC260P112 - Fyzikální chemie I (a), Přírodovědecká fakulta, Univerzita Karlova v Praze (UK).

Materiál	Typ	Datum	Počet stažení

Sylabus

1. Základní pojmyHmota (látka) a záření, množství látky - mol, Avogadrova konstanta, extenzivní a intenzivní veličiny, molární veličiny, jednotky pro koncentraci. Zákon zachování hmoty a energie, jednotky energie, energie pohybu molekul - translace, rotace, vibrace, tepelná energie, ekvipartiční princip klasické fyziky.2. Vlastnosti plynůStav látky, jednotky tlaku a teploty, standardní hodnoty tlaku a teploty, absolutní teplota, teplotní stupnice, stavová rovnice ideálního plynu. Kinetický model ideálního plynu: rozložení rychlosti, střední kvadratická rychlost, střední rychlost, nejpravděpodobnější rychlost, střední energie, mezimolekulové srážky, srážková frekvence, hustota srážek, střední volná dráha, počet nárazů na stěnu.Reálné plyny: kompresibilitní faktor, viriální rozvoj kompresibilitního faktoru, van der Waalsova rovnice, kritické veličiny plynu.3. První termodynamická větaVnitřní energie, objemová práce, reverzibilní a ireverzibilní děje, stavové funkce,entalpie, tepelné kapacity při konst. objemu a tlaku, objemová práce při reverzibilním a ireverzibilním ději, izotermická a adiabatická expanze a komprese ideálního plynu.Termochemie: entalpie (teplo) tání, varu, sublimace, tuhnutí, kondenzace,entalpie (teplo) reakční, slučovací, spalné, závislost reakčního tepla na teplotě, Hessův zákon.4. Druhá termodynamická větaDefinice entropie systému a okolí, Clausiova nerovnost, výpočet entropie, tepelné stroje, tepelná čerpadla, jejich účinnost, definice Helmholtzovy a Gibbsovy energie, spontánnost a rovnováha dějů, termodynamická stavová rovnice, Maxwellovy rovnice, závislost Gibbsovy energie na teplotě a tlaku.Definice chemického potenciálu čisté látky, chemický potenciál ideálního plynu, fugacita reálného plynu a její výpočet.5. Čisté látkyPevné látky, kapaliny, plyny, fázové změny, Gibbsův zákon fází, rovnováha mezi fázemi, Clapeyronova rovnice, Clausiova-Clapeyronova rovnice, obsah vodní páry ve vzduchu, relativní vlhkost.6. SměsiParciální molární veličiny, parciální molární objem, chemický potenciál složek směsi, Raoultův zákon, Henryho zákon, koligativní vlastnosti roztoků: zvýšení bodu varu, snížení bodu tuhnutí, rozpustnost tuhých látek, osmotický tlak, fyziologické hodnoty osmolarity. Var směsi kapalin: destilace, rektifikace, fázové diagramy p-x, T-x, azeotropické směsi, destilace vodní párou.Definice aktivity, aktivita plynné směsi a roztoku, směšovací Gibbsova funkce.7. Chemické rovnováhyReakční Gibsova energie, standardní reakční Gibbsova energie, rovnovážná konstanta, závislost rovnovážné konstanty na teplotě (van't Hoffova rovnice), závislost rovnovážného složení na tlaku, výpočet rovnovážného složení reakční směsi, homogenní a heterogenní chemické rovnováhy.Podrobnější sylabus včetně rovnic je dostupný na Webové stráncehttp://www.natur.cuni.cz/~gas

Literatura

P.W. Atkins: Physical Chemistry, Oxford University PressW.J. Moore: Fyzikální chemie, SNTL, PrahaJ. Dvořák, R. Brdička: Základy fysikální chemie, Academia, Praha

Požadavky

Pro absolvování zkoušky je nutná znalost fyzikální chemie v rozsahu, ve kterém byl prezentován na přednášce.1. zkušební termín: a) písemná část zkoušky Pro absolvování písemné části nutný alespoň poloviční počet bodů z maximálního počtu. Pokud není dosažen, je zkouška klasifikována jako nedostatečnáb) ústní část zkoušky1. opravný termína) písemná část zkouškyb) ústní část zkoušky2. opravný termínústní zkoušení před komisí pedagogů katedry fyzikální chemie-------Při cvičení k tomuto předmětu studenti absolvovují písemné testy. Pokud získají vyšší počet bodů, než je hodnota stanovená vyučujícím cvičení, mohou absolvovat 1. zkušební termín zkoušky bez písemného testu.

Garant

prof. RNDr. Bohuslav Gaš, CSc.

Vyučující

prof. RNDr. Bohuslav Gaš, CSc.RNDr. Martina Riesová, Ph.D.