Předmět Obecná chemie (pro uč. chemie, uč.biologie, biol. obory) (MC280P58)
Na serveru studentino.cz naleznete nejrůznější studijní materiály: zápisky z přednášek nebo cvičení, vzorové testy, seminární práce, domácí úkoly a další z předmětu MC280P58 - Obecná chemie (pro uč. chemie, uč.biologie, biol. obory), Přírodovědecká fakulta, Univerzita Karlova v Praze (UK).
Top 10 materiálů tohoto předmětu
Materiály tohoto předmětu
| Materiál | Typ | Datum | Počet stažení |
|---|
Další informace
Sylabus
MC280P58 Obecná chemie pro uč. chemie, uč. biologie a biol. oboryVyučující: Prof. RNDr Blanka Vlčková, CSc, RNDr Petr Šmejkal, PhD, RNDr Ivana Šloufová, PhD 1. Úvod. Základní pojmy pro charakterizaci látek a jejich soustav, veličiny a jednotky. Základní chemické zákony a principy. Dualistický charakter hmoty: látky a pole. 2. Struktura atomu. Struktura atomového jádra, nuklidy a isotopy. Stálost jader a přirozená a umělá radioaktivita. Elektronový obal atomu: kvantově mechanický model, atomové orbitaly a jejich znázorňování. Zákony výstavby elektronového obalu a periodicita vlastností prvků. 3. Struktura molekul. Kvantově mechanický výklad chemické vazby, molekulové orbitaly, polarita vazeb, hybridní orbitaly. Vazba kovalentní, iontová, koordinačně kovalentní a slabé vazebné interakce. Vazebné interakce v biologicky významných molekulách. 4. Struktura a vlastnosti látek. Elektrické, magnetické a optické vlastnosti látek a jejich význam pro studium struktury látek (přehledově). Přehled metod atomové a molekulové spektroskopie, jejich principy a aplikace. Příklady spektroskopických studií biologicky významných molekul.5. Skupenské stavy látek. Plynné skupenství: idealní a reálný plyn, stavové rovnice, zkapalňování plynů a kritický stav. Kapalné skupenství: tenze páry nad kapalinou, povrchové napětí a viskozita kapalin (přehledově). Pevné skupenství: krystalické a amorfní látky, typy vazeb v krystalech. 6. Chemická kinetika. Základní pojmy chemické kinetiky. Izolované reakce 1. a 2. řádu. Simultánní reakce: zvratné, následné a bočné (přehledově). Závislost reakční rychlosti na teplotě, reakční mechanismy, katalýza. 7. Chemická energetika. Základní pojmy, veličiny a principy termodynamiky a jejich aplikace. Tepelná bilance chemických reakcí, charakterizace uspořádanosti systému, podmínky spontánního průběhu chemických reakcí v různých typech soustav. 8. Rovnovážné stavy. Chemický potenciál a Gibbsův zákon fází. Příklady konstrukce fázového diagramu a uplatnění Gibbsova zákona fází. Rovnováha na fázovém rozhraní a její praktické využití. Chemická rovnováha, princip dynamické rovnováhy, Guldbergův - Waagův zákon, rovnovážná konstanta. Rovnovážné složení reakční směsi, stupeň konverze reaktantu, vliv reakčních podmínek na stupeň konverze. 9. Elektrochemie. Rovnováhy v roztocích elektrolytů: základní pojmy - elektrolytická disociace, silné a slabé elektrolyty, ideální a reálné roztoky, iontová síla roztoků, aktivita. Rozpustnost solí. Definice pH. Disociace kyselin a zásad, disociační konstanta. Hydrolýza solí. Pufry. Výpočet pH roztoků kyselin, zásad, solí a pufrů.Elektrolýza. Elektroforéza. Elektrodové rovnováhy, elektrodový potenciál. Typy elektrod a jejich praktické využití. Princip polarografie.
Literatura
J. Vacík: Obecná chemie, SPN 1986 P.W.Atkins: General Chemistry, Oxford University Press 1996 J.Sedláček a kol.: Příklady z obecné chemie, Karolinum 2010www.studiumchemie.cz
Požadavky
Pro získání zápočtu je nutné absolvovat testy v průběhu semestru se ziskem 60% bodů.Průběh zkoušky: Písemná část: minimum 62% bodů je podmínkou pro konání ústní části. Ústní část zkoušky zahrnuje písemnou přípravu
Garant
prof. RNDr. Blanka Vlčková, CSc.
Vyučující
Mgr. Veronika SutrováRNDr. Ivana Šloufová, Ph.D.prof. RNDr. Blanka Vlčková, CSc.