Předmět Základy chemie (OCH / SZZZC)
Na serveru studentino.cz naleznete nejrůznější studijní materiály: zápisky z přednášek nebo cvičení, vzorové testy, seminární práce, domácí úkoly a další z předmětu OCH / SZZZC - Základy chemie, Přírodovědecká fakulta, Univerzita Palackého v Olomouci (UP).
Top 10 materiálů tohoto předmětu
Materiály tohoto předmětu
| Materiál | Typ | Datum | Počet stažení |
|---|
Další informace
Obsah
Analytická a Obecná chemie1. Základy zpracování analytických výsledků.2. Protolytické reakce a rovnováhy.3. Metody a analytické aplikace gravimetrických a volumetrických metod, způsoby indikace bodu ekvivalence.4. Základy analýzy organických látek (fyzikálně chemické vlastnosti, základy elementární analýzy a důkazu a stanovení funkčních skupin).5. Metody atomové a molekulové spektrometrie, metody emisní a absorpční.6. Separační metody.7. Extrakce, ionexy, chromatografické a elektroforetické metody.8. Stavba atomu - základní částice hmoty, modely atomu, elektronový obal, atomové jádro, radioaktivita.9. Klasifikace prvků, periodický systém.10. Klasické i moderní představy o chemické vazbě - vazba iontová, kovalentní, vodíková, van der Waalsova, kovová, nevazebné interakce11. Chemické reakce - typy chemických reakcí, rovnovážný stav, tepelné změny při chemických reakcích12. Roztoky - vybrané druhy roztoku, vlastnosti roztoku13. Kyseliny, zásady, soli - definice kyselin a z.sad, nevodné prostředí, hydrolýza solí.Fyzikální chemie1. Autoprotolýza amfiprotních rozpouštědel. Měření pH. pH roztoků kyselin a zásad.2. Stavové chování kapalin. Povrchové napětí, viskozita.3. Galvanické články a jejich základní popis. Elektrodový potenciál - Nernstova rovnice.4. Helmholtzova a Gibbsova energie. Závislost Gibbsovy energie na tlaku a teplotě.5. Chemický potenciál, standardní stavy a jiné parciální molární veličiny ideálního i reálného plynu.6. Chemická rovnováha. Gibbsova energie jako míra chemické afinity. Reakční izoterma.7. Interakce hmoty a záření. Dielektrická polarizace. Index lomu. Dipólový moment a struktura molekul.8. Absorpce světla. Barevnost látek.9. Chemická dynamika. Rychlost. Rychlostní konstanta a řády reakcí. Molekularita reakce10. Homogenní, heterogenní a enzymatická katalýza, autokatalýza.11. Adsorpce.12. Teorie kyselin a zásad . Acidobazické rovnováhy.13. Rovnovážná konstanta a její závislost na p, T.
Garant
prof. RNDr. Jan Hlaváč, Ph.D.