Předmět Základy fyzikální chemie (KFCH / C014K)
Na serveru studentino.cz naleznete nejrůznější studijní materiály: zápisky z přednášek nebo cvičení, vzorové testy, seminární práce, domácí úkoly a další z předmětu KFCH / C014K - Základy fyzikální chemie, Fakulta chemicko-technologická, Univerzita Pardubice (UPa).
Top 10 materiálů tohoto předmětu
Materiály tohoto předmětu
| Materiál | Typ | Datum | Počet stažení |
|---|
Další informace
Obsah
Kinetická teorie plynůZákladní stavové veličiny a způsoby vyjadřování koncentrace. Ideální plyn - stavová rovnice, základní plynové zákony. Reálný plyn - van der Waalsova rovnice a její rozbor, generalizovaný diagram kompresibilitních faktorů, viriální rozvoj, ?technické? koeficienty roztažnost a stlačitelnost.TermodynamikaDefinice základních pojmů. První věta termodynamiky, molární tepelné kapacity, expanze do vakua a Joule--Thompsonův jev. Termochemie, termochemické zákony, tepelné zabarvení chemické reakce a fázového přechodu. Získávání termodynamických dat. Kirchhoffův zákon. Ideální reakční teplota.Druhá věta termodynamiky, Carnotův cyklus, formulace entropie. Spojení první a druhé věty termodynamické, Gibbsova a Helmholtzova energie. Výpočet změn entropie procesů.Třetí věta termodynamická, výpočet absolutních entropií, změna Gibbsovy energie chem. reakce, Gibbs-Helmholtzova rovnice.Termodynamika směsí látekParciální molární veličiny ve dvousložkových směsích, rozpouštěcí a zřeďovací tepla. Obecná podmínka termodynamické rovnováhy, Gibbsův zákon fází, Clausius-Clapeyronova rovnice. Raoultovy zákony, tenzimetrie, ebuliometrie, kryoskopie, osmometrie, destilace a rektifikace. Henryho zákon. Rovnováhy v kondenzovaných soustavách, přehánění vodní parou, rozdělovací koeficient. Rovnováhy ve třísložkových soustavách. Disperzní systémy - rozdělení.Chemické rovnováhy, Guldberg-Waagův zákon, van´t Hoffova izoterma a izobara, výpočet rovnovážného složení, heterogenní a simultánní chemické rovnováhy, afinita chem. reakce.ElektrochemieZákladní pojmy - elektrolyt, podmínka elektroneutrality, pH. Druhy elektrod a jejich použití. Dvojice elektrod jako článek, elektromotorické napětí článku. Různé typy prakticky důležitých článků a jejich použití. Způsoby měření elektromotorického napětí článku. Vodivost roztoku elektrolytu a její praktické použití. Elektrolýza.Chemická kinetikaReakční rychlost v jednotkovém objemu, základní pojmy. Reakční schéma ? rozdělení reakcí, rychlostní konstanta, zákon aktivní hmoty, sestavení kinetické rovnice. Teplotní závislost rychlostní konstanty.
Získané způsobilosti
Posluchač po absolvování předmětu získá nezbytný širší pohled na chemii z hlediska využití matematiky, fyziky, chemie a logického myšlení s možností rozšiřování dalších znalostí oboru fyzikální chemie.
Literatura
A. Tockstein. Základy fyzikální chemie I, skripta VSCHT Pardubice. Univerzita Pardubice, 1995. A. Tockstein. Základy fyzikální chemie II, skripta VŠCHT Pardubice. Moore W. J. Fyzikální chemie, SNTL Praha 1979. Atkins P. W. ¨Physical chemistry, Oxford University Press, Oxford 1989 U.K. Oxford University Press, Oxford, 1989.
Požadavky
Průběžná kontrola studia - 2 ročníkové písemky - 40 % zkouškyústní zkouška - 60 %
Garant
Ing. Jana Shánělová, Ph.D.
Vyučující
Ing. Jana Shánělová, Ph.D.