Předmět Fyzikální chemie I (TUFMI / T4FCH)

Na serveru studentino.cz naleznete nejrůznější studijní materiály: zápisky z přednášek nebo cvičení, vzorové testy, seminární práce, domácí úkoly a další z předmětu TUFMI / T4FCH - Fyzikální chemie I, Fakulta technologická ve Zlíně, Univerzita Tomáše Bati ve Zlíně (UTB).

Materiál	Typ	Datum	Počet stažení

Obsah

- Ideální plyn, zákony plynů, stavová rovnice, ekvipartiční princip.- Reálné plyny, van der Waalsova rovnice, kompresibilitní faktor, viriální rozvoj, kritický bod, stavové chování kapalin.- Termodynamika, stavové proměnné, práce, teplo, energie.- I. termodynamický zákon, vnitřní energie, entalpie, tepelné kapacity, adiabatický děj.- Reakční tepla, kalorimetry, přeměna tepla na práci, Carnotův cyklus, tepelné stroje.- II. termodynamický zákon, entropie, III. termodynamický zákon, inverzní teplota.- Spojení I. a II. zákona termodynamiky, Helmholtzova a Gibbsova energie, podmínky termodynamické rovnováhy.- Povrchové napětí, viskozita kapalin, látky krystalické, amorfní, základy krystalografie.- Fázové rovnováhy, Clapeyronova a Claussius - Clapeyronova rovnice.- Vícesložkové soustavy, chemický potenciál, fugacita, Gibbsův zákon fází.- Rovnováha kapalina - pára, ideální roztok, Raoultův zákon, Henryho zákon.- Reálné soustavy, aktivita, aktivitní koeficient, azeotropická směs.- Rovnováha kapalina - kapalina, omezená mísitelnost, horní a dolní kritická teplota.- Kondenzované soustavy, fázové diagramy, eutektikum, třísložkový systém.- Chemické rovnováhy, rovnovážná konstanta, reakční Gibbsova energie, rovnovážné složení reakční směsi.- Vliv teploty a tlaku na chemickou rovnováhu, Le-Chatelierův-Brownův princip.

Získané způsobilosti

Student je schopný realizovat získané znalosti při řešení fyzikálně-chemických problémů v chemických a technologických disciplínách včetně hodnocení a zpracování energetických bilancí. Využívá praktické dovednosti, které získal v laboratorním cvičení z tohoto předmětu.

Literatura

Šimek, L., Hrnčiřík, J. Fyzikální chemie I. UTB Zlín , 2007. ISBN 978-80-7318-324-0.Atkins, P. W. Atkins´physical chemistry. 7th ed. New York : Oxford University Press, 2002. ISBN 198792859.Moore, W.J. Fyzikální chemie. SNTL Praha, 1979. Šimek, L., Hrnčiřík, J. Fyzikální chemie II : Koloidní a makromolekulární systémy. Zlín : UTB, 2005. ISBN 80-7318-325-0.Pouchlý, Julius. Fyzikální chemie makromolekulárních a koloidních soustav. Vyd. 2. Praha : Vysoká škola chemicko-technologická, 2001. ISBN 807080422X.Erdos, E., Pick, J., Černý, Č., Pouchlý, J. Fyzikální chemie v otázkách I, II, III. Praha : Academia, 1975. Novák J. a kol. Příklady a úlohy z fyzikální chemie. Praha, 2000. ISBN 80-7080-394-0.Adamcová, Z. Příklady a úlohy z fyzikální chemie. Praha : SNTL, 1989.

Požadavky

Způsob zakončení předmětu - zápočet, zkouška.Zápočet je společný za výpočetní seminář i laboratorní cvičení. Podmínky jeho udělení jsou následující:Semináře: povinná účast - omluveny pouze dvě neúčasti. V případě, že student nebyl více než 2x na výpočetním cvičení, musí za každou absenci vypočítat 5 příkladů z tématu, na kterém chyběl. Podmínkou udělení zápočtu je dále úspěšné napsání dvou písemek (uprostřed a na konci semestru). V případě, že student nenapsal kteroukoliv z těchto písemek, tj. nezískal podle stupnice ECTS hodnocení "A" - "E", musí ji opakovat. K tomu budou k dispozici dva opravné termíny, na každém z nichž bude možno opakovat libovolnou z těchto písemek (i obě). Laboratorní cvičení: 100%-ní docházka, dále pak zpracování a odevzdání 6 protokolů, které vyhoví průběžné kontrole a bodovému hodnocení (tj. získá více než 50% včetně testů z laboratoří). Zkouška: znalost probrané látky ze všech tematických okruhů ústní nebo písemnou formou.

Garant

RNDr. Marek Ingr, Ph.D.

Vyučující

RNDr. Marek Ingr, Ph.D.Ing. Josef Hrnčiřík, CSc.RNDr. Marek Ingr, Ph.D.RNDr. Lenka Vilímková, PhD.