Předmět Fyzikální chemie I (TUFMI / TXFCH)

Na serveru studentino.cz naleznete nejrůznější studijní materiály: zápisky z přednášek nebo cvičení, vzorové testy, seminární práce, domácí úkoly a další z předmětu TUFMI / TXFCH - Fyzikální chemie I, Fakulta technologická ve Zlíně, Univerzita Tomáše Bati ve Zlíně (UTB).

Materiál	Typ	Datum	Počet stažení

Obsah

- Ideální plyn, zákony plynů, stavová rovnice, ekvipartiční princip.- Reálné plyny, van der Waalsova rovnice, kompresibilitní faktor, viriální rozvoj, kritický bod, stavové chování kapalin.- Termodynamika, stavové proměnné, práce, teplo, energie.- I. termodynamický zákon, vnitřní energie, entalpie, tepelné kapacity, adiabatický děj.- Reakční tepla, kalorimetry, přeměna tepla na práci, Carnotův cyklus, tepelné stroje.- II. termodynamický zákon, entropie, III. termodynamický zákon, inverzní teplota.- Spojení I. a II. zákona termodynamiky, Helmholtzova a Gibbsova energie, podmínky termodynamické rovnováhy.- Povrchové napětí, viskozita kapalin, látky krystalické, amorfní, základy krystalografie.- Fázové rovnováhy, Clapeyronova a Claussius - Clapeyronova rovnice.- Vícesložkové soustavy, chemický potenciál, fugacita, Gibbsův zákon fází.- Rovnováha kapalina - pára, ideální roztok, Raoultův zákon, Henryho zákon.- Reálné soustavy, aktivita, aktivitní koeficient, azeotropická směs.- Rovnováha kapalina - kapalina, omezená mísitelnost, horní a dolní kritická teplota.- Kondenzované soustavy, fázové diagramy, eutektikum, třísložkový systém.- Chemické rovnováhy, rovnovážná konstanta, reakční Gibbsova energie, rovnovážné složení reakční směsi.- Vliv teploty a tlaku na chemickou rovnováhu, Le-Chatelierův-Brownův princip.

Získané způsobilosti

Student je schopný realizovat získané znalosti při řešení fyzikálně-chemických problémů v chemických a technologických disciplínách včetně hodnocení a zpracování energetických bilancí.

Literatura

Šimek, L., Hrnčiřík, J. Fyzikální chemie I. UTB Zlín , 2007. ISBN 978-80-7318-324-0.Moore, W.J. Fyzikální chemie. SNTL Praha, 1979. Pouchlý, Julius. Fyzikální chemie makromolekulárních a koloidních soustav. Vyd. 2. Praha : Vysoká škola chemicko-technologická, 2001. ISBN 807080422X.Erdos, E., Pick, J., Černý, Č., Pouchlý, J. Fyzikální chemie v otázkách I, II, III. Praha : Academia, 1975. Adamcová, Zdeňka. Příklady a úlohy z fyzikální chemie. 1. vyd. Praha : SNTL - Nakladatelství technické literatury, 1989. ISBN 80-03-00104-8.Novák J. a kol. Příklady a úlohy z fyzikální chemie. Praha, 2000. ISBN 80-7080-394-0.Bartovská, Lidmila. Příklady z fyzikální chemie II. Vyd. 1. Praha : Vysoká škola chemickotechnologická v Praze, 2002. ISBN 8070804696.

Požadavky

Způsob zakončení předmětu - zkouškaDocházka: povinná na první přednášce, účast na laboratorním cvičení - 100%.Zápočet: je za laboratorní cvičení, tj. student musí mít splněnu docházku, dále pak z laboratorního cvičení zpracovat a odevzdat 2 protokoly, které vyhoví průběžné kontrole a bodovému hodnocení, tj. získá z nich více jak 50%. Zkouška: znalost probrané látky ze všech tematických okruhů formou písemné práce (testu) - 20 otázek (200 bodů), na celkový výsledek zkoušky má vliv i hodnocení z výpočetní písemky.

Garant

RNDr. Marek Ingr, Ph.D.

Vyučující

Ing. Věra Halabalová, Ph.D.Ing. Josef Hrnčiřík, CSc.RNDr. Marek Ingr, Ph.D.RNDr. Lenka Vilímková, PhD.Ing. Věra Halabalová, Ph.D.Ing. Josef Hrnčiřík, CSc.RNDr. Marek Ingr, Ph.D.