Předmět Chemie I. (CH-I.)

Na serveru studentino.cz naleznete nejrůznější studijní materiály: zápisky z přednášek nebo cvičení, vzorové testy, seminární práce, domácí úkoly a další z předmětu CH-I. - Chemie I., Vysoká škola báňská - Technická univerzita Ostrava (VŠB-TU).

Materiál	Typ	Datum	Počet stažení

Cíl

• osvojit si základní pojmy z oblasti struktury atomů a chemických vazeb,• hledat souvislosti mezi vlastnostmi prvků a periodicitou výstavby elektronového obalu,• seznámit se se zákonitostmi průběhu chemických reakcí z hlediska kinetiky a termodynamiky,• sestavit a vyčíslit chemické rovnice, provést stechiometrické výpočty.

Osnova

Přednášky:1. Základní pojmy. Složení soustav, látkové množství, elektronegativita, oxidační číslo.2. Stavba atomů – atomové jádro, radioaktivita, jaderné reakce mononukleární, binukleární.3. Stavba atomů - elektronový obal. Výstavbový princip, elektronové konfigurace. 4. Typy vazeb. Vznik chemické vazby z hlediska kvantové mechaniky. Hybridizace a struktura molekul.5. Periodická soustava. Kovový charakter, atomové poloměry, ionizační energie, hustota, body tání.6. Skupenské stavy látek. Fázový diagram jednosložkové soustavy. Zákony ideálních plynů.7. Disperzní soustavy. Roztoky, Raoultův zákon, Henryho zákon. Látky atomové, kovové, iontové, molekulové.8. Rozdělení chemických reakcí. Chemická kinetika. Faktory ovlivňující rychlost chemických reakcí.9. Energetické změny při chemických reakcích. Vnitřní energie, entalpie, entropie, Gibbsova energie.10. Chemická rovnováha. Vliv teploty, tlaku a koncentrace na složení rovnovážné směsi.11. Elektrolytická disociace, iontové rovnice. Neutralizace, srážecí reakce, hydrolýza, vytěsňování kyselin a zásad.12. Acidobazické reakce. Stupnice acidity a bazicity ve vodných roztocích a iontových taveninách.13. Oxidačně redukční reakce, potenciál elektrody. Elektrochemická řada napětí kovů.14. Galvanické články primární, sekundární. Elektrolýza vodných roztoků a tavenin.Výpočetní cvičení:• Chemické názvosloví.• Základní pojmy (látkové množství, složení vícesložkových soustav).• Výpočty podle chemického vzorce.• Zákony ideálních plynů.• Chemická rovnice a její vyčíslování.• Příprava roztoků.• Elektrolytická disociace, výpočet pH.• Oxidačně redukční reakce.

Literatura

[1] Leško J., Tržil J., Ullrych J.: Obecná chemie, ES VŠB - TU Ostrava 2005[2] Tržil J., Ullrych J., Slovák V.: Příklady z chemie, ES VŠB - TU Ostrava 1994

Požadavky

Žádné

Garant

doc. Ing. Šárka Langová, CSc.

Vyučující

doc. Mgr. Lucie Bartoňová, Ph.D.Ing. Zuzana Jankovská, Ph.D.doc. RNDr. Bruno Kostura, Ph.D.Mgr. Ivan Koutník, Ph.D.doc. Ing. Šárka Langová, CSc.Ing. Jan Pavelka, ING.PAED.IGIPIng. Jiří Pavlovský, Ph.D.Ing. Silvie Vallová, Ph.D.doc. Ing. Marek Večeř, Ph.D.Ing. Jiřina Vontorová, Ph.D.