Předmět Fyzikální chemie (KCH / FCH)

Na serveru studentino.cz naleznete nejrůznější studijní materiály: zápisky z přednášek nebo cvičení, vzorové testy, seminární práce, domácí úkoly a další z předmětu KCH / FCH - Fyzikální chemie, Fakulta pedagogická, Západočeská univerzita v Plzni (ZČU).

Materiál	Typ	Datum	Počet stažení

Obsah

ZÁKLADNÍ POJMY A VELIČINYTermodynamický systém, extenzivní a intenzivní veličiny, vratné a nevratné děje, přehled vybraných veličin, čistá látka a směs, vyjadřování složení směsi.STAVOVÉ CHOVÁNÍ PLYNŮStavové chování ideálního plynu, stavové chování směsi ideálních plynů, stavové rovnice reálných plynů, kondenzace plynů a kritický bod, vliv teploty a tlaku na změnu objemu.ZÁKLADY TERMODYNAMIKY INultá věta termodynamická, práce a teplo, formulace I. věty termodynamické, aplikace I. věty termodynamické na ideální plyn.TERMOCHEMIEZákladní pojmy, standardní slučovací a standardní spalná entalpie, Hessův zákon, Kirchhoffův zákon, adiabatická teplota reakce.ZÁKLADY TERMODYNAMIKY IITepelné stroje, II. věta termodynamická, spojené formulace I. a II. věty termodynamické, změny termodynamických veličin, nevratné děje, extenzivní podmínky termodynamické rovnováhy, III. věta termodynamická.TERMODYNAMIKA SMĚSÍTermodynamický popis plynných, kapalných a tuhých směsí, parciální molární veličiny, parciální molární Gibbsova energie ? chemický potenciál.FÁZOVÉ ROVNOVÁHYIntenzivní kritérium rovnováhy, fázové rovnováhy v jednosložkových systémech, fázové rovnováhy v binárních systémech (kapalina ? pára), rozpustnost plynů v kapalinách, fázové rovnováhy v binárních systémech (kapalina ? kapalina, kapalina ? tuhá látka).CHEMICKÁ ROVNOVÁHARovnice látkové bilance, podmínka chemické rovnováhy a rovnovážná konstanta, vliv reakčních podmínek na chemickou rovnováhu, výpočet chemické rovnováhy.ELEKTROCHEMIEZákladní pojmy, elektrolýza, elektrická vodivost elektrolytů, rovnováhy v roztocích elektrolytů, galvanické články.CHEMICKÁ KINETIKAZákladní pojmy, jednoduché reakce, závislost rychlosti reakce na teplotě, simultánní reakce, katalýza.

Získané způsobilosti

Studenti jsou schopni interpretovat I. a II. větu termodynamickou a na jejich základě odvodit další důležité vztahy mezi termodynamickými veličinami.Dokáží využít fázového diagramu jednosložkového a binárního systému k popisu jeho chování za daných podmínek (teplota, tlak, složení).Jsou schopni analyzovat vliv vnějších podmínek na rovnovážné složení systému.Ovládají základní pojmy a principy elektrochemie a reakční kinetiky a dokáží je aplikovat na příkladech chemických reakcí.

Literatura

Malijevský, Anatol. Breviář z fyzikální chemie. Vyd. 1. Praha : Vysoká škola chemicko-technologická, 2000. ISBN 80-7080-403-3.Novák, Josef. Fyzikální chemie : bakalářský a magisterský kurz. Praha : Vydavatelství VŠCHT, 2008. ISBN 978-80-7080-675-3.Atkins, P. W.; De Paula, Julio. Physical chemistry. 7th ed. New York : W.H. Freeman and Company, 2002. ISBN 0-7167-3539-3.Bartovská, Lidmila; Bureš, Michal; Chuchvalec, Pavel. Sbírka příkladů z fyzikální chemie. II. 1. vyd. Praha : VŠCHT, 1996. ISBN 80-7080-266-7.Bartovská, Lidmila; Novák, Josef. Úlohy z fyzikální chemie: bakalářský kurz. Vyd. 1. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická, 2005. ISBN 80-7080-563-3.

Požadavky

Splnění stanoveného limitu z kontrolních testů v průběhu semestru.

Garant

Prof. Ing. Josef Novák, CSc.

Vyučující

Mgr. Jitka Štrofová, Ph.D.