1Elektrochemie

• nauka o vzájemných vztazích chemie chemicky a elektricky

• přenos náboje zprostředkovávají elektricky nabité ionty

• elektrochemie - zabývá se rovnováhy a jejich soustavách, které obsahují elektricky nabité částice

rozdělujeme na:

1. vodiče první třídy (elektronové)

• přenos náboje zprostředkovávají pohybující se elektrony

• průchodem elektrického proudu se tyto vodiče chemicky nemění

• řadíme sem jak kovy tak např. uhlík

2. vodiče druhé třídy iontové (elektrolity)

• přenos náboje zprostředkovávají pohybující se volné elektricky nabité ionty

• které mají volné ionty

• dělíme na silné a slabé jsou to roztoky solné

• jdná se o roztoky solí, kt .se volném roztoku zcela disociuí na ionty

• disociace - chem děj, při kt. docháí ke štěpení komplexu,molekul, a solí na meší molekuli a ionty nebo i radikály...

• slaé eletrolitz - látky ve vodě jen slabě disociované a obsahují jak ty volné ionty, tak i celé neutrální molekuly, kt. nemohou přenášet ten el. náboj

• např. NH3, amoniak

• elektroda - heterogenní elektrolitický systém skládající se ze dvou fází

• kov vodič 1. třídy ponořen v roztoku vodič 2. třídy

• kationt přijme od elektrody elektron a redukuje se

• aniont na anodě předá elektron a oxiduje se

• u galvanických článků je záporná elektroda anoda kladná elektroda katoda

• katoda - elektroda, na kt. probíhá redukce

• anoda - elektroda, na kt. probíhá oxidace

• každá z elektrod může mít různý náboj a to jestli se jedná o elektrolýzu (napětí vkládám) galvanický článek (nabětí vzniká)

• elektrodové děje - výměna náboje, kt. se děje oxidačně-redukční reakcí

• elektrolýza - chem. rozklad sloučenin elektrickým nábojem

• pokud se elektrody připojí ke svorkám (baterie) a ponoří se do elektrolytu, tak probíhá elektrická jreakcekladné ionty(přitahovány) jsou přitahovány kladnou katdou a zároveň záporné ionty anionty jsou přitahovány kladnou eletrodou (anodou)

• když iont dorazí k elektrodě tak ztratí svůj náboj a chemicky se změní

• dělení elektrod v elektrochemických článcích a jsou to elektrody prvního druhu na nich probíhá pouze jedna chem. reakce a řadí se sem kovové nebo plynové elektrody

• elektrody druhého druhu - jejich elektrochemický potenciál je určen kombinací dvou reakcí

• patří sem kalomelová a chloridostříbrná elektroda

• tvoří kov platina nebo zlato ponořené do roztoku

• iontově selektivní elektrody (ISE) - využívají vzniku membránového potenciálu na membráně, která má různou propůstnost pro různé kovy

• po průchodu stejnosměrného el. proudu

• na anodě probíhá oxidace na katodě dochází k redukci...

• pokovovaný předmět je katodou a kov je anodou

• elektrolit obsahuje kationty kovu

• kapacitory - používají se k shromáždění el. náboje, ale i k uchování el náboje. Skládá se ze dvou destiček, oddělených izolantem. hromadný náboj s opačným znaménkem

• kapacita - schopnost kapacitoru uchovávat náboj

• kapacitory se používají k regulaci proudu v el. obvodech

• primární články - elektřina dojde po dokončení reakce, články je třeba potom vyhodit

• sekundární články - akumulátory nebo-li dopíjecí články, po připojení článku k jinému zdroji elektřiny nám může probíhat chem. reakce opačně. Zvýší se množství elektřiny a nabitý článek lze znovu použít