7. MO Chemie - p3 - p1 prvky

Křemík Si

• Polokov, tvrdá krystalická látka – dokonalá krystalická struktura

• Čistý nalezneme v přírodě – 2. Nejrozšířenější v zemské kůře

• Křemičitany – písek, slída

• Tmavý, pevný

• Elektrotechnika (čistý Si) , počítače

• Sloučeniny:

  • Silany – SiH4

    • V vodou

    • Reaktivní, nestálý

  • Halogenidy – SiF4

    • Tvoří kys. hexafluorokřemičitou – H2SiF6

  • Silicidy

    • S kovy

  • Oxid křemičitý – SiO2 – křemen

    • Pevný, těžko tavitelný

    • 3 modifikace:

      • Křemen tridymit cristobalit

      • Podle barvy: citrín, záhněda, křišťál, ametyst, růženín

  • Křemenné sklo – SiO2

    • Tepelně odolné

    • Jeho výroba probíhá tavením nejčistšího SiO2 v elektrické peci při teplotě 2000 °C

    • využívá se v lékařské oblasti a k výrobě žárovek

  • Tetrahydrogenkřemičitan – H4SiO4

    • Silikagel – vysouší

  • Hlinitokřemičitany

    • Živce a slídy

    • Keramika - porcelán (nejčistší keramika)

    • Sklo – tavením písku

SILIKÁTOVÉ METERIÁLY

• Výskyt Si:

  • Křemen SiO2

  • Křemičitany, živec, hlinitokřemičitany

____________________________________________________________________________________________________

P1 PRVKY – B, Al, Ga, In,Tl

• Ns2,np1

• Ve valenční vrstvě – 3 elektrony – v excitovaném stavu jsou trojvazné

Bor B

• Malé atomy

• Vyskytuje se ve dvou modifikacích – amorfní a kovové.

  • Kovová modifikace patří mezi velmi tvrdé látky – dosahuje hodnoty 9,3 v Mohsově stupnici tvrdosti.

• Sloučeniny:

  • Borax - Tetrahydroxopentaoxotetrabontandisodný Na2[B4O5(OH)4]·8H2O

    • Smaltované nádobí

    • Glazury

    • Optická zařízení – skla

  • Kyselina boritá – H3BO3

    • Borová voda – slabé desinfekční účinky

Hliník Al

• Kov, dobrý vodič

• Odolný proti korozi – leštění do hladka – různé konstrukce

• Lehký výroba letadel

• 3. Nejrozšířenější v zemské kůře

• Aluminotermie

  • Odjímá kyslík jiným sloučeninám

    • Cr2O3 + 2Al Al2O3 + 2Cr

• Není zdravý pro organismus

• Sloučeniny:

  • Hexafluorohlinitansodný – Na3AlF6

    • Kujný, tažný, lehký

    • Výroba slitin

    • Neoxiduje (pouze dlouhodobě)

    • Amfoterní (schopnost některých prvků a jejich sloučenin reagovat jak s kyselinami, tak s hydroxidy)

• Výskyt v přírodě:

  • Topas – žlutý

  • Limonit (před diamantem)

  • Safír – modrý

  • Smaragd – zelený

  • Rubín – červený

  • Bauxit

    • Ruda

    • Hydratovaný oxid

    • Elektrolýzou vzniká hliník

• Sloučeniny:

  • Kamence

    • Podvojné sírany

      • Kal(SO4)2 . 12H2O

  • Síran hlinitý

    • Papír

    • Váže 18 molekul H2O

  • Termit Al + Fe2O3

    • Svařování kolejnic

    • Bojová látka

    • Nesmí se hasit vodou !

Thallium Tl

• Thallium je velmi řídce se vyskytující kovový prvek

• V horninách se vyskytuje vždy pouze jako příměs, především v sulfidických rudách mědi, olova a zinku

  • Odpad surovina pro přípravu čistého thallia elektrolýzou.

• Využití:

  • Elektronika

  • Je důležitým prvkem při výrobě některých polovodičů