ELEKTRONOVÝ OBAL ATOMU, PERIODICKÁ SOUSTAVA PRVKŮ

toho, jak snadno vzniká anion

▪ Vyšší EA → snáze vzniká anion (nejvyšší EA VII. A skupina)

− PERIODICKÁ SOUSTAVA PRVKŮ:

o Uspořádání všech chemických prvků v podobě tabulky podle jejich rostoucího

protonového čísla a seskupené podle jejich cyklicky se opakujících podobných
vlastností

o Periodický zákon – D. I. Mendělejev (19. století) – vlastnosti prvků jsou

periodickou funkcí jejich relativních atomových hmotností

o Po objasnění struktury atomu: vlastnosti prvků jsou periodickou funkcí jejich

protonového čísla

o Tabulka = grafické vyjádření periodického zákona
o Číslo periody – počet elektronových vrstev v obalu

▪ Pozn. lanthanoidy – mezi La (lanthan) až Hf (hafnium), aktinoidy mezi

Ac (aktinium) až Lr (lawrencium)

3

o 16 skupin – A a B, 7 period

▪ Alkalické kovy – I. A skupina
▪ Kovy alkalických zemin – II. A skupina
▪ Chalkogeny – VI. A skupina
▪ Halogeny – VII. A skupina
▪ Vzácné plyny – VIII. A skupina
▪ Transurany – U až Lr

o Prvky, které se nacházejí v 1 skupině mají podobné chemické vlastnosti
o Chemické prvky – v současnosti 118 prvků, v přírodě 90 → 11 plynných (H, O,

F, Cl, N a vzácné plyny), 2 kapalné (Br, Hg), zbytek pevných

o Uměle připravené – transurany
o Volné – Ag, Au, Cu, S, C, …
o Vázané
o Nepřechodné (základní) prvky – I. A – VII. A skupina

▪ Valenční elektrony – ns np

o Přechodné prvky – I. B – VII. B skupina

▪ Valenční elektrony – ns (n-1)d

o Vnitřně přechodné prvky – VI. a VII. Perioda

▪ Valenční elektrony – ns (n-1)f

o Stabilní elektronové konfigurace: 6s2, ns2 np6, ns2(n-1)d10 → elektronový oktet
o Nejreaktivnější jsou prvky, které se svojí strukturou nejvíce podobají vzácným

plynům (I. A, II. A, VII. A)

o Velikost atomů (atomový poloměr)

▪ Ve skupině ↑Z ↑r (př. Fr > Na)
▪ V periodě ↑Z ↓r (př. Cs > Hg)

o Ionizační energie – skupina ↑Z ↓IE, perioda ↑Z ↑IE
o Elektronová afinita – skupina ↑Z ↓EA, perioda ↑Z ↑EA
o Elektronegativita = míra schopnosti přitahovat elektrony spojené s jiným

atomem

▪ Skupina ↑Z ↓ENG
▪ Perioda ↑Z ↑ENG

o Kationty – skupina ↑Z ↑, perioda ↑Z ↓
o Anionty – skupina ↑Z ↓, perioda ↑Z ↑
o Kovový charakter – skupina ↑Z ↑, perioda ↑Z ↓
o Oxidační čísla

▪ Monovalentní = vyskytují se pouze v 1 oxidačním čísle – I. A, II. A, VII. A
▪ Polyvalentní = vyskytují se v různých oxidačních číslech – B. skupiny, III.

A, VI. A, IV. A, V. A, nejrozmanitější N

o Acidobazické vlastnosti

a) Zásadotvorné prvky – s vodou tvoří zásady, zásadotvorné prvky jsou I.

A a II. A skupina, v PSP vlevo, stejně reagují i jejich oxidy

 Ve skupině síla roste, v periodě klesá

4

b) Kyselinotvorné prvky (oxidy) – s vodou tvoří kyseliny, kyselinotvorné

prvky jsou nekovy, pravá část v PSP (S, P, N, C)