Chemické výpočty - vzorce

Relativní atomová hmotnost/poměrná atomová hmotnost (Ar) je podíl klidové hmotnosti atomu a atomové hmotnostní konstanty. Přibližně odpovídá nukleonovému číslu atomu.

Atomová hmotností konstanta mu = 1,661 × 10−27 kg,

Unifikovaná atomová hmotnostní jednotka 1,66 × 10−27 kg = 1 u = 1 Da (Dalton)

(klidová) Hmotnost atomu (ma)

$$A_{r} = \frac{m_{a}}{m_{u}}$$

Relativní molekulová hmotnost (Mr) je podíl klidové hmotnosti molekuly (m0) a atomové hmotnostní konstanty

$$M_{r} = \frac{m_{0}}{m_{u}}$$

Látkové množství (n) udává počet molů v látce (jednotka je mol)

Avogadrova konstanta (NA) udává počet částic v jednom molu, NA = 6,022 × 1023

$$n = \frac{N}{N_{A}} = \frac{m}{M} = \frac{V}{V_{m}}$$

Molární objem (Vm) udává objem 1 molu látky

$$V_{m} = \frac{V}{n} = \frac{M}{\rho}$$

Molární koncentrace (c) je vyjádření množství molů určité látky v celkovém objemu směsi

$$c = \frac{n}{V}$$

Hmotností zlomek je veličina charakterizující koncentraci látky v roztoku. Je rovna podílu hmotnosti látku k hmotnosti celého roztoku.

Objemový zlomek (φ) je způsob vyjádření koncentrace složky roztoku. Je definován jako podíl objemu složky dělený součtem objemů všech složek před smícháním.

Směšovací rovnice:

Při mísení dvou roztoků téže látky (roztok 1 a roztok 2) o různých koncentracích získáváme výsledný roztok 3. Hmotnost výsledného roztoku (m3) je dána součtem hmotností jednotlivých výchozích roztoků (=zákon zachování hmotnosti)

m1 + m2 = m3

w1 m1 + w2 m2 = w3 m3

! OBJEMY TAKTO SČÍTAT NEMŮŽEME KVŮLI OBJEMOVÉ KONTRAKCI!

Roztok je homogenní směs nejméně dvou látek, rozpouštědla a rozpuštěné látky.

Rozpuštěné látky s rozpouštědlem nereagují. Může dojít k disociaci nebo solvataci rozpuštěné látky, ale tím nedochází ke změně chemických vlastností látky. Rozpouštědlo nebo rozpuštěnou látku je tedy možné z roztoku zase separovat fyzikální cestou.

• Nasycený – roztok, ve kterém se další množství látky již nerozpouští

• Nenasycený

• Přesycený (už můžeme nazývat heterogenní směsí)

Rozpouštědla:

1. Polární (voda, ethanol)

2. Nepolární (tetrachlorethan)

Rozpouštěné látky:

1. Rozpustné

2. Málo rozpustné

3. Nerozpustné

Voda jako polární rozpouštědlo:

Je velmi dobrým rozpouštědlem díky vodíkovým můstkům. Rozpouští polární a iontové látky, nerozpouští nepolární látky (např. tuky).

Když jsou látky rozpuštěné ve vodných roztocích ve formě iontů, roztoku se říká elektrolyt.

Elektrolyt vede elektrický proud.