Halogenvodíky, halogenidy

Halogenvodíky

• Plyny, bezbarvé, zapáchají (fluorovodík, chlorovodík, bromovodík, jodovodík)

• Dobře se rozpouští ve vodě vznikají halogenkyseliny (kyselina fluorovodíková, chlorovodíková, bromovodíková, jodovodíková)

  • Síla kyselin roste v PSP směrem dolů (HF je nejslabší)

  • HF -

    • tvoří vodíkové můstky a má proto vysoký bod varu

    • leptá sklo – skladuje se proto v plastu a reakce s ní se provádějí v teflonovém nádobí

      • SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O

      • SiO2 + 6HF H2[SiF6] + 2H2O

  • HCl

    • Příprava: NaCl + H2SO4 HCl + NaHSO4

    • Výroba – přímá syntéza z prvků: Cl2 + H2 2HCl

    • Vyskytuje se v žaludku, kde razantně snižuje pH a napomáhá tak přeměně neaktivního proenzymu pepsinogenu na aktivní pepsin (rozkládá bílkoviny)

  • Halogenkyseliny tvoří soli --> halogenidy

Halogenidy

• Iontové – s-prvky, elektropozitivní d-prvky (např. NaCl)

• Kovalentní – p-prvky (např. SF6)

• Polymerní

Vlastnosti:

• Jsou dobře rozpustné ve vodě, kromě chloridů Ag+, Hg22+, Pb2+, Tl+

UF6 (fluorid uranylu)

• Využívá se při obohacování uranu, v odstředivce se takto pomůže oddělit U238, kterého se chceme zbavit

NaCl (sůl kamenná, halit)

• Získávání – z mořské vody, těžba (do soli získané těžbou se musí přidávat jód – kvůli správnému fungování štítné žlázy)

• Využití:

  • Elektrolýza – viz. MO č. 16

NH4Cl (chlorid amonný, salmiak)

• Čištění hrotu měděné páječky

• V zinkouhlíkových bateriích jako elektrolyt

• V lékořicových bonbonech

Stříbrné halogenidy – fotografie:

• Působením světla na světločivou látku (sloučeniny stříbra) dochází ke změnám ve struktuře této látky, v krystalové mřížce = fotolýza. Výsledkem tohoto děje je LATENTNÍ OBRAZ (stříbro se transformuje na kovové stříbro. Atomy stříbra již nejsou vázány coulombovskými silami a shlukují se na zárodky budoucího obrazu = latentní obraz.)

• Latentní obraz se vyvolává, tj. částečně metalizované elementy krystalové mřížky AgX se úplně redukují na normální krystaly stříbra.

• Vyvolaný obraz se ustaluje aby se stříbro na světle dále neredukovalo, tj. AgX zbylý v citlivé vrstvě se rozpustí v roztoku thiosíranu sodného (amonného) a vypere se vodou.