AGROCHEMIE

• ATOMOVÉ ORBITALY 1) „prostor“ vysoké pravděpodobnosti výskytu elektronu v elektronovém obalu 2) vlnová funkce popisující prostorové rozložení možného výskytu elektronu v elektronovém obalu atomu - tyto vlnové funkce lze získat řešením Schrödingerovy rovnice H(ψ) = E(ψ)

• ELEKTRONOVÁ KONFIGURACE ATOMU (IONTU)

• Výstavbový princip (respektování minimální energie) - 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p…

• Pauliho princip - 1 orbital = max. 2 elektrony s opačným spinem

• Hundovo pravidlo -elektronovým párem obsadíme orbital teprve po zaplnění všech orbitalů téže energie jedním nepárovým elektronem

• CHEMICKÁ VAZBA KOVALENTNÍ vs. IONTOVÁ vodítko: rozdíl elektronegativit χ

• elektronegativita = míra tendence atomu přitahovat v molekule elektrony

• iontová (Δχ > 1,7) elektrostatická interakce mezi kationtem a aniontem

• kovalentní (Δχ < 1,7) účinný překryv atomových orbitalů, sdílení elektronového páru

• NEPOLÁRNÍ vs. POLÁRNÍ KOVALENTNÍ VAZBA

• nepolární koval. vazba → Δχ < 0,4; pokud Δχ 0,4 – 1,7

• polární koval. vazba → Δχ 0,4 – 1,7

• „čistá“ kovalence jen u homonukleárních molekul (Δχ = 0), ostatní molekuly mají určitý tzv. iontový příspěvek

• TVORBA (ČESKÉHO) NÁZVOSLOVÍ (I.)

• podstatné jméno + přídavné jméno

• oxidační číslo (valence, mocenství) indikátor míry oxidace (tj. ztráty e-) atomu v chem. Sloučenině , hypotetický náboj atomu v chem. sloučenině, pokud by se atom vázal čistě iontovými vazbami

• BINÁRNÍ SLOUČENINY sloučeniny, jejichž molekula je tvořena dvěma atomy různých prvků

• podstatné jméno (aniont) - koncovka –id (oxid, hydrid, bromid)

• přídavné jméno (kationt) - koncovka dle oxidačního čísla

NÁZVOSLOVÍ

OXIDY – O –II

SULFIDY – S-II

HALOGENIDY –F,Cl,Br,I –I

HYDROXIDY – (OH)-I

KYANIDY – (CN)-I

HYDRIDY – H-I

KYSELINY

THIOKYSELINY – S-II

SOLI

HYDROGENSOLI

PODVOJNÉ SOLI –fosforečnan di sodno amonný Na2(NH4)PO4

IONTY – Al3+ - kationt hlinitý

CHEMICKÉ RCE

• je to děj, při kterém se za vhodných podmínek mění výchozí látky / reaktanty na jiné/ produkty

• ZÁKON O ZACHOVÁNÍ HMOTNISTI : hmotnost všechn látek rce vstupujících je roven hmotnosti látek vystupujících z rce

• ZÁKON ZACHOVÁNÍ ENERGIE :celková energie izolované soustavy je v průběhu rce konstantní

• ZÁKON STÁLÝCH POMĚRŮ SLUČOVACÍCH : hmotnostní poměr prvku či součástí sloučeniny je vždy stejný a nezávislý na způsobu přípravy sloučeniny

• Chemická rce spočívá ve vzájemné rci-interakci základních stavebních částic výchozích látek vedoucí ke spojování, oddělování ci přeskupování atomových jader za takové změny v rozložení elektronů, která vede ke vzniku stálejších struktur

• Zanikají a vznikají nové vazby

• OXIDAČNĚ REDUKČNÍ RCE –

• oxidační činidlo – látka oxidující jiné, tím že od nich přijímá e- a sama sebe redukuje

• redukční činidlo – látka redukující jiné , tím že předává e- a sama sebe oxiduje