Procvičování 2-1.test

Rovnice: 

reaguje dusičnan olovnatý se sulfidem draselným za vzniku sulfidu olovnatého a dusičnanu draselného 

2 PbNO3 + K2S → Pb2S + 2 KNO3 

reaguje hydroxid boritý s kyselinou jodovodíkovou a vzniká jodid boritý a voda 

B(OH)3 + 3 HI→ BI3 + 3 H2O 

manganistan  draselný  reaguje  s kyselinou  dusitou  a  kyselinou  sírovou  za  vzniku  síranu  manganatého, 

síranu draselného, kyseliny dusičné a vody 

2 KMnO4 + 5 HNO2 + 3 H2SO4 → 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 HNO3 + 3 H2O 

reaguje hydroxid draselný s kyselinou sírovou za vzniku síranu draselného a vody 

2 KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2 H2O 

reaguje dusičnan lithný se síranem měďnatým za vzniku dusičnanu měďnatého a síranu lithného 

2 LiNO3 + CuSO4 → Cu(NO3)2 + Li2SO4 

stříbro se rozpouští v kyselině dusičné za vzniku dusičnanu stříbrného, oxidu dusnatého a vody 

3 Ag + 4 HNO3→ 3 AgNO3 + NO + 2 H2O 

Reaguje  dusičnan  kademnatý  se  sulfidem  draselným  za  vzniku  sulfidu  kademnatého  a  dusičnanu 

draselného. 

Cd(NO3)2 + K2S → CdS + 2 KNO3 

Reaguje  hydroxid  lithný  s  kyselinou  trihydrogenarseničnou  za  vzniku  hydrogenarseničnanu lithného  a 

vody. 

2 LiOH + H3AsO4 → Li2HAsO4 + 2 H2O 

Reaguje  fosforečnan  sodný  s  arseničnanem  železitým  za  vzniku  fosforečnanu  železitého  a arseničnanu 

sodného. 

Na3PO4 + Fe(AsO3)3 → FePO4 + 3 NaAsO3 

3 NaPO3 + Fe(AsO3)3 → Fe(PO3)3 + 3 NaAsO3 

Kyselina chlorovodíková reaguje s kyselinou sírovou za vzniku chloru, sulfanu (sirovodíku) a vody. 

8 HCl + H2SO4 → 4 Cl2 + H2S + 4 H2O 

Reaguje hydroxid vápenatý s kyselinou dusičnou a vzniká dusičnan vápenatý a voda