přednášky

Zápočet: 100% účast + test + protokoly

Zkouška: písemná + ústní

Email: honig@seznam.cz

Č. dveří: 424

FAPPZ – Katedra chemie

Vypracovávat protokoly z laborek a odevzdat

Protokoly budou 4

Test: Test maximálně na 100 bodů

Minimálně na 55 bodů

10 vzorců, 10 názvů

Možnost opravy

3-4 otázky

Literatura z přednášek

Sehnat chemickou tabulku prvků, kalkulačky

Na nástěnce informace o předmětu

92 chemických prvků

25 chemických prvků vytvořeno uměle

KOVY

• Jsou to většinou pevné látky, které vedou el. proud

• Charakterizovány jako elektropozitivní (mají snahu předávat valenční elektrony a tvořit jednoatomové kationty)

• Taví se za vysokých teplot

• Jsou kujné (lze je vytvářet do různých tvarů)

• Jsou snadno ohebné

• Mají vysokou vodivost

• S rostoucí teplotou se vodivost snižuje

• Jejich oxidy mají zásaditý charakter

Druhy kovů:

• Kovy alkalických zemin

• Přechodné (Železo, kovalt, zinek, rtuť)

• Ušlechtilé kovy (Zlato, stříbro, měď, platina)

• Kovy skupiny železa (železo, kovalt, nikl)

• Lanthanoidy, aktinoidy

• Platinové kovy – lehké (rubidium)

- těžké (platina)

• Většina kovů se v přírodě vyskytuje ve formě oxidů

• Těžké kovy skupina toxických kovů

• Toxické kovy

Výroba

• Založena na redukci oxidů

NEKOVY

• S výjimkou grafitu nevedou el. proud

• Mezi pevné nekovy řadíme síru a fosfor

• Jako kritérium pro rozdělení do skupin kovů, nekovů, polokovů slouží vazební a ionizační vlastnosti

• NEKOVY mají vysokou elektronegativitu (tzn. valenční elektrony jsou pevně připoutány k atomu)

• Jsou izolanty nebo polovodiče

• Ve srovnání s kovy tvoří kyselé oxidy

• Obvykle mají nižší hustotu a bod tání a varu

Nukleonové číslo 32 2 - náboj iontů

Síra S

Protonové číslo 16 2 Počet atomů tvořících molekul

(atomové)

• 2 sulfidový aniont se 2 zápornými náboji, který je tvořen 2 atomy síry o protonovém(atomovém) čísle 16 a nukleonovém čísle 32

1 – mono 5 - penta 9 - nona

2 – di 6 – hexa 10- deka

1. – tri 7 – hepta 11 - undeka

4 - tetra 8 – oktan 12 – dodeka

1. ný

2. natý

3. itý

4. ičitý

5. ečný, ičný

6. ový

7. stý

8. celý

• Oxidační číslo prvku v jakémkoliv chemickém stavu je elektrický náboj, který by byl přítomen na atomu prvku, kdyby jeho elektrony v každé vazbě z atomu vycházejících byli přiděleny elektronegativnějším svazebním partnerům

PRAVIDLA PRO URČOVÁNÍ OXIDAČNÍCH ČÍSEL

1. Oxidované atomy mají oxidační číslo rovno nule

2. Atomy vodíku mají oxidační číslo 1 ( H I )

(výjimku tvoří hybridy, které mají oxidační číslo -I)

1. Kyslík má ve většině sloučenin číslo -2 ( O-II )

(výjimku tvoří pouze peroxidy kde je oxidační číslo -I)

1. Alkalické kovy (draslík, sodík) mají vždy oxidační číslo I

2. Kovy alkalických zemin oxidační číslo II

3. Al, hliník, lanthanoidy oxidační číslo III

4. Oxidační číslo u jednoatomových iontů je rovno náboji iontů (Al 3+ )

5. Součet oxidačních čísel v elektroneutrální molekule je roven nule