5. MO Chemie - Složení a vlastnosti roztoků, rozpustnost látek, koncentrace

Kapalný roztok

• obsahuje: rozpuštěnou látku a rozpouštědlo (disperzní prostředí, ve kterém jsou dispergovány částice látky ve formě molekul nebo iontů)

• Rozpouštědla

  • polární – jejich molekuly jsou polární (dipóly), často tvoří mezimolekulové H můstky (voda, amoniak)

  • nepolární – molekuly jsou nepolární, jsou to organická rozpouštědla (ether, toluen)

  • polární látky se rozpouštějí v polárních rozpouštědlech, nepolární v nepolárních rozpouštědlech.

Rozpouštění pevných látek v kapalině urychluje:

• rozetření pevné látky

• míchání

• zahřívání kapaliny

Rozpustnost – je největší množství látky, které se rozpustí beze zbytku při určité teplotě ve 100 g rozpouštědla. Je uvedena v tabulkách.

• Nasycený roztok – je roztok, ve kterém se při dané teplotě a tlaku již více látky nerozpustí.

• Nenasycený roztok – je roztok, ve kterém je za daných podmínek rozpuštěné látky méně než v nasyceném roztoku

• Přesycený roztok – Za daných podmínek obsahuje více látky, než udává rozpustnost.

PRAVÉ ROZTOKY

• jsou to homogenní disperzní soustavy, které obsahují 2 a více látek.

• částice jsou menší než 1nm

• jsou to jednotlivé atomy, ionty nebo molekuly nízkomolekulárních látek

KOLOIDNÍ ROZTOKY

• jsou to koloidní disperze, vznikají rozpuštěním makromolekulárních látek (proteiny, sacharidy)

• mají specifické optické vlastnosti: jsou průhledné, ALE opaleskují: na koloidních částech dochází k rozptylu světla, proto je paprsek viditelný.

SLOŽENÍ ROZTOKU:

• Můžeme vyjádřit:

  • 1. procenty (kolik rozpuštěné látky roztok obsahuje)

  • 2. hmotnostním zlomkem (w) látky rozpuštěné v roztok

m (A) = hmotnost rozpouštěné látky

m = celková hmotnost roztoku

w . 100% ......vyjádření složení roztoku v procentech

Rozpouštění pevných látek v kapalinách

• rozpouští se pevná látka v kapalině (NaCl ve vodě)

• po rozpuštění vzniká kapalina (barva většinou po rozpuštěné látce)

• při zvyšování teploty vede k zvyšování rozpustnosti

Rozpouštění kapalných látek v kapalinách

• V případě dvou kapalných látek dochází k:

  • Mezi kapalinami není přechod, jsou zcela promíchané při všech koncentracích (př. ethanol a voda)

  • Mezi látkami není přechod po pouze omezenou koncentraci, pak vzniká vrstva, která se nerozpouští a nemísí (př. éter a voda)

  • Látky se vůbec nemísí, vzniká ihned vrstva, která plave na hladině či klesne ke dnu (záleží na hustotě kapalin) (př. toluen a voda)

Rozpouštění plynných látek v kapalinách

• Plyny se rozpouští v kapalině

  • Tvoří nestabilní kovalentní vazby s rozpouštědlem

  • Kyselé plyny se dále lépe rozpouští v zásaditém prostředí

  • Zásadité plyny se rozpouštějí lépe v kyselém prostředí.

KONCENTRACE

• Koncentrace roztoků vyjadřuje zastoupení složek v roztoku, Je to podíl množství rozpuštěné látky a množství roztoku.

  • můžeme ji vyjádřit několika způsoby