11. S-prvky copy

11. S-prvky

• charakteristika s-prvků

• vlastnosti a výskyt prvků

• postavení v tabulce a z něj vyplývající vlastnosti

• významné sloučeniny

• význam sloučenin vápníku jako stavebních surovin

• krasové jevy

S-PRVKY

• blok s-prvků se skládá ze dvou skupin:

  • 1. skupina: alkalické prvky a vodík

  • 2. skupina: kovy alkalických zemin, helium, beryllium a hořčík

Charakteristika s-prvků (bez H, He)

• KovyĚ+ ;+++; Qěa;

• nízká ionizační energie

• velké atomové poloměry (vždy největší z prvků v periodě)

• velmi reaktivní

• tvoří kationty, aby dosáhly elektronové konfigurace nejbližšího vzácného plynu v PSP

Prvky s1

• alkalické kovy + vodík

• Li, Na, K, Rb, Cs, Fr (radioaktivní)

• obecná elektronová konfigurace: ns1 (1 valenční elektron)

• ve sloučeninách mají oxidační číslo vždy +I

Vlastnosti

• měkké, stříbrolesklé, neušlechtilé kovy s malou hustotou (plavou na vodě)

• velmi reaktivní

  • při reakci s vodou redukují z ní vodík a vzniká hydroxid

• nízká teplota tání

• dobrý vodiči tepla a elektřiny

• kvůli nízké elektronegativitě tvoří převážně iontové vazby

• uskladňují se pod inertním rozpouštědlem (petrolej)

Výskyt

• jen ve sloučeninách

• sodné a draselné sloučeniny

  • sůl kamenná (halit) – NaCl

  • chilský ledek – NaNO3

  • draselný ledek – KNO3

  • sylvín – KCl

• sodík a draslík jsou biogenní prvky

  • sodík v lidském těle převažuje v extracelulárním prostoru (mezibuněčném)

  • draslík v lidském těle převažuje uvnitř buněk

  • udržují osmotický tlak tekutin, acidobazickou rovnováhu

  • umožňují svalovou a nervovou aktivitu

• sloučeniny ostatních alkalických kovů jsou poměrně vzácné

Použití

Lithium

• lithiové baterie, akumulátory – elektromobily (elektrochemický zdroj el. energie)

  Draslík

• kvůli nestálosti nemá přímé využití

  Sodík

• materiál odvádějící teplo v jaderné energetice

  • nízká teplota tání

  • nepodléhá radioaktivní přeměně

• sodíkové výbojky (uzavřená trubice, přeměna elektrické energie na světlo)

  Rubidium

• výroba fotočlánků

  Cesium

• stabilní – součást velmi přesných atomových hodin

  • těmi je řízen čas umělých družic a navigačních systému GPS

• složka výroby přístrojů pro noční vidění

Sloučeniny

Iontové hydridy

• sloučeniny I.A a II.A skupiny s vodíkem

• bílé krystalické látky (za standardních podmínek)

• v roztaveném stavu vedou elektrický proud

• reakcí s vodou vzniká vodík a hydroxid

• např. NaH

  Halogenidy

• bezbarvé krystalické látky (za standardních podmínek)

• dobře rozpustné ve vodě

• nejvýznamnější je NaCl – potravinářský, konzervárenský průmysl

• KCl – složka draselných hnojiv

  Peroxidy, superoxidy (hyperoxidy)

• hořením sodíků vzniká peroxid (oxidační číslo: -1)

• hořením ostatních prvků vznikají superoxidy (oxidační číslo: -1/2)

• Peroxid sodný Na2O2

  • bělící účinky

  • reakce s vodou se využívá k výrobě peroxidu vodíku

• Superoxidy

  • skládají se z kationtu kovu a superoxidového anionu O2-