11. S-prvky copy

Prvky s2

• kovy alkalických zemin + helium

• Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

• obecná elektronová konfigurace: ns2 (2 valenční elektrony)

Vlastnosti

• měkké, stříbrolesklé, neušlechtilé kovy

• větší hustota než alkalické kovy

• méně reaktivní než alkalické kovy

  • při reakci s vodou redukují z ní vodík a vzniká hydroxid

• kvůli nízké elektronegativitě tvoří převážně iontové vazby

• beryllium a hořčík se liší svými vlastnostmi oproti ostatním prvkům II.A

  • beryllium

    • tvrdý

    • tvoří převážně kovalentní vazby

  • hořčík

    • středně tvrdý

    • tvoří převážně kovalentní vazby

Výskyt

• jen ve sloučeninách (taky)

  Beryllium

  • minerál beryl

    • odrůda: smaragd, akvamarín

      Hořčík

  • minerál magnezit – MgCO3

    Vápník

  • vápenec CaCO3

  • sádra CaSO4 · ½H2O

    • stavebnictví

  • sádrovec CaSO4 · 2H2O

    • přísada do cementu

  • fluorit (kazivec) CaF2

    • v kostech a zubech

      Stroncium

  • celestin SrSO4

    Baryum

  • baryt BaSO4

• vápník a hořčík jsou biogenní prvky

Použití

Beryllium

• slitiny, okna RTG lamp (propouští RTG záření)

  Hořčík

• slitiny, Grignardovo činidlo (přeměna karbonylových slouč. (aldehydy a ketony) na alkoholy)

  Vápník

• slitiny, metalurgie (redukční účinky na jiné kovy)

  Stroncium

• nic

  Baryum

• absorbuje RTG záření

  • výroba omítek používaných na rentgenových pracovištích

    Radium

• dříve ozařování zhoubných nádorů

• kvůli toxicitě se již nepoužívá

Sloučeniny

• Iontové hydridy

  • sloučeniny I.A a II.A skupiny s vodíkem

  • bílé krystalické látky (za standardních podmínek)

  • v roztaveném stavu vedou elektrický proud

  • reakcí s vodou vzniká vodík a hydroxid

  • např. CaH2

• Halogenidy

  • bezbarvé

  • rozpustné ve vodě kromě fluoridu vápenatého

• Oxidy

  • bílé krystalické látky s iontovými vazbami

  • Oxid vápenatý CaO (pálené vápno)

    • vyrábí se pálením vápence CaCO3 → CaO + CO2

    • používá se ve stavebnictví

    • při reakci s vodou vzniká hydroxid vápenatý Ca(OH)2 (hašené vápno)

• Hydroxidy

  • silné zásady

  • zásaditost roste s protonovým číslem

  • Hydroxid vápenatý Ca(OH)2 (hašené vápno)

    • vyrábí se hašením páleného vápna: CaO + H2O → Ca(OH)2

    • používá se ve stavebnictví k výrobě malty (směs vody, písku a hašeného vápna)

    • vápenné mléko = vodní suspenze hašeného mléka

    • tvrdnutí malty: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

• Uhličitany a hydrogenuhličitany

  • pevné

  • ve vodě nerozpustné

  • nejvýznamnější je vápenec (80+ % CaCO3)

    • používá se jako stavební kámen nebo k výrobě vápna

  • hydrogenuhličitan vápenatý Ca(HCO3)2 způsobuje přechodnou tvrdost vody (lze odstranit varem)