4. Chemické reakce copy

Disociace

• Disociace: děj, při kterém se štěpí sloučeniny na molekuly, ionty, nebo radikály

• Sloučeniny se rozpadají na své složky

• Tento proces je typický pro polární látky, kde části molekuly mají parciální kladný a záporný náboj

  • HCl -> H+ + Cl-

• U kyselin a zásad, které mohou být disociované/nedisociované se využívá disociační konstanta

• Disociační konstanta: udává poměr koncentrací disociované a nedisociovaní formy

  • Rovnovážná konstanta disociační reakce

  • Ka – disociační konstanta kyseliny

  • Kb – disociační konstanta zásady

Jednoduchý příklad

• Odveďte rovnovážnou konstantu pro syntézu amoniaku

  • N2 + 3 H2 ⇄ 2 NH3

DÁLE NETISKNOUT

TERMODYNAMICKÉ DĚJE

• Izobarický: p = konst

• Izochorický: V = konst

• Izotermický: t = konst

• Adiabatický: nedochází k výměně tepla mezi soustavou a prostředím

• MARKOVNIKOVOVO PRAVIDLO

  • Při elektrofilní adici se elektrofil (H+) k alkenu naváže na uhlík s méně substituenty

  • - syntéza

  • - syntéza

  • - analýza

  • - substituce

  • - substituce

  • - konverze

  • - oxidačně-redukční

  • - komplexotvorné

• http://snadnaskola.cz/chemicke-reakce-termochemie-vypocty-z-chemickych-rovnic/

• zde příklady na výpočty z chemických rovnic

• https://e-learning.vscht.cz/mod/page/view.php?id=13067

• zde příklady na rovnovážnou konstantu

Výpočty z chemických rovnic

POSTUP PŘI ŘEŠENÍ ÚLOH

1. sestavení a vyčíslení rovnice chemické reakce

2. nalezení molárních hmotností reagujících látek

3. utvoření poměrů z odpovídajících údajů a výpočet neznámého údaje

4. sestavení a vyčíslení rovnice chemické reakce

5. nalezení molárních hmotností reagujících látek

6. utvoření poměrů z odpovídajících údajů a výpočet neznámého údaje