Periodická soustava prvků a její zákonitosti, anorganické názvosloví

1. PERIODICKÁ SOUSTAVA PRVKŮ A JEJÍ ZÁKONITOSTI, ANORGANICKÉ NÁZVOSLOVÍ

PERIODICKÁ SOUSTAVA PRVKŮ

• je uspořádáním všech chemických prvků v podobě tabulky podle jejich rostoucího protonového čísla a seskupené podle jejich cyklicky se opakujících podobných vlastností.

• chemický prvek: částice z atomů o stejném protonovém čísle

• periodický zákon: fyzikální a chemické vlastnosti prvků a jejich sloučenin se periodicky mění v závislosti na vzrůstajícím protonovém čísle > grafickým vyjádřením periodická tabulka prvků

• vlastnosti prvků závisí na protonovém čísle (z počtu protonů odvodím počet elektronů)

• vlastnosti prvků závisí na uspořádání elektronů v elektronovém obalu

Historie vzniku

• s rozvojem chemie a objevem nových prvků se vyskytla potřeba sestavit nové prvky do určitého systému

• 1817: Dobereiner uspořádal prvky po třech do tzv triád (prvky rozřazeny do triád mají podobné vlastnosti)

• 1864: Newlamds rozděli prvky po osmi do tzv oktáv

• 1869: Dimitrij Ivanovič Mendělejev – seřadil pod sebe prvky podobných chemických vlastností, v některých místech zůstala místa volná pro prvky dosud neobjevené

• periodický zákon: vlastnosti prvků jsou periodickou funkcí jejich atomových hmotností

• 1913: Henry Moseley – seřazení prvků dle rostoucího protonového čísla

Skupina x perioda

• periody

  • řady

  • arabská číslice

  • prvky uspořádány dle rostoucího protonového

  • počet elektronových vrstev, poslední je valenční vrstva

• skupiny:

  • sloupce

  • římské číslice + písmena (I. – VIII. A/B)

  • podobné chemické a fyzikální vlastnosti

• důsledek podobné konfigurace valenční elektronové vrstvy jejich atomů – elektronová konfigurace valenční vrstvy téže skupiny se liší pouze hlavním kvantovým číslem, počet valenčních elektronů je stejný

• aby nebyla tabulka příliš dlouhá, vyčleňuje se z 6. periody 15 prvků počínaje lanthanem, tzv. lanthanoidy, a ze 7. Periody 15 prvků počínaje aktinem, tzv aktinoidy, což jsou prvky vnitřně přechodné

Charakteristické názvy skupin:

• I. A: alkalické kovy (x H)

• II. A: kovy alkalických zemin (x Be, Mg)

• III. A: triely

• IV. A: tetrely

• V. A: pentely

• VI. A: chalkogeny

• VII. A: halogeny

• VIII. A: vzácné plyny

• VIII. B: triáda železa (Fe, Co, Ni), lehké platinové kovy (Ru, Rh, Pd), těžké platinové kovy (Os, Ir, Pt)

Chemické značky a názvy

• značky odvozeny z latinských názvů

Rozdělení prvků

Kovovost- fyzikální vlastnosti

• kovy:

  • menší počet elektronů ve valenční vrstvě, menší hodnota ionizační energie

  • tažné, kujné, energetická a tepelná vodivost, kovový lesk

• polokovy:

  • bor, křemík, tellur

• nekovy:

  • větší počet elektronů ve valenční vrstvě, větší hodnota ionizační energie

  • velká elektronová afinita, struktura valenčních orbitalů podobná nejbližšímu vzácnému plynu

Přechodnost

• valenční elektrony

• ve valenční vrstvě – určuje vlastnosti prvků, především slučivost s jinými atomy

• prvky, které mají ve valenční hladině pouze s elektrony, nazýváme s-prvky, stejně tak p-prvky