Periodická soustava prvků a její zákonitosti, anorganické názvosloví

• nepřechodné prvky

  • s-prvky (I. A, II. A, Helium) - jejich valenční e obsazují pouze hladiny ns, kde n je rovno číslu periody

  • p-prvky (13. – 18. sk.) - jejich valenční e obsazují pouze hladiny ns a np, kde n je rovno číslu periody

• vnitřně přechodné prvky:

• f-prvky - jejich valenční e obsazují pouze hladiny ns a (n-2)f, popřípadě i (n-1)d

• přechodné prvky:

  • d-prvky (lanthanoidy a aktinoidy) - jejich valenční e obsazují pouze hladiny ns a (n-1)d, kde n je rovno číslu periody

Skupenství:

• plynné – prvky v pravé horní části periodické tabulky (vzácné plyny, N, O, F, Cl)

• kapalné – pouze 2 v přírodě se vyskytující prvky – brom a rtuť

• pevné – většina prvků

Tvar orbitalů:

• s, p, d, f prvky

Chemických vlastností:

• skupiny prvků

Periodický zákon a jeho vztah ke struktuře a vlastnostem prvků (oxidační čísla, poloměry atomů, elektronegativita, ionizační energie, redoxní a acidobazické vlastnosti)

• periodický zákon: fyzikální a chemické vlastnosti prvků a jejich sloučenin se periodicky mění v závislosti na vzrůstajícím protonovém čísle > grafickým vyjádřením periodická tabulka prvků

oxidační čísla:

• zleva doprava roste oxidační číslo

• MAX: stejné jako číslo skupiny (I. - VII.)

• MIN: -IV (IV. A), -III. (V. A), -II. (VI. A), -I.(VII. A)

• prvky vlevo mají tendence vyskytovat se spíše v kladných oxidačních číslech, prvky napravo tvoří mnoho sloučenin se zápornými oxidačními čísly, ale i mnoho sloučenin s velkými kladnými oxidačními čísly (síra +VI apod.)

poloměry atomů:

• poloměry atomů zleva doprava klesají (velké vnitřní síly drží atom více pohromadě), ve skupině ze shora dolů narůstají (postupně přibývají elektronové obaly)

elektronegativita:

• míra schopnosti přitahovat elektrony spojené s jiným atomem

• v periodách roste zleva doprava, ve skupinách roste zdola nahoru (např. reaktivní řada halogenů: F, Cl, Br, I, fluor je nejreaktivnější)

kovový charakter

• stoupá zprava doleva a shora dolů

ionizační energie:

• objem energie, který je potřeba dodat, aby atom odštěpil jeden elektron (vždy kladný)

• s rostoucím protonovým číslem v jednotlivých skupinách klesají, v periodách rostou (růst není úplný)

redoxní a acidobazické vlastnosti:

• prvky nalevo mají tendence být redukčními činidly, prvky napravo oxidačními

  • I. A II. A jsou silná redukční činidla (velmi nízká elektronegativita)

  • d-prvky jsou slabá redukční činidla

  • III. - VIII. A: oxidační účinky rostou zleva doprava a ve skupině směrem nahoru (čím výše a víc vpravo, tím silnější oxidační činidlo)

• kyselý charakter roste v periodě zleva doprava, ve skupině směrem nahoru

  • I. a II. A oxidy a hydridy jsou zásadité, chloridy jsou neutrální

  • d-prvky oxidy a hydridy jsou zásadité, některé amfoterní, chloridy reagují kysele

  • III. - VIII. A oxidy, chloridy a většina hydridů má kyselý charakter (kromě NH3, CH4 a H2O)