Periodická soustava prvků a její zákonitosti, anorganické názvosloví

OXIDAČNÍ ČÍSLO KATIONTY SOLI KYSL. KYSELIN KYSLÍKATÉ KYSELINY

I -ný -nan -ná II -natý -natan -natá III -itý -itan -itá IV -ičitý -ičitan -ičitá V -ečný, -ičný -ičnan, -ečnan -ičná, -ečná VI -ový -an -ová VII -istý -istan -istá VIII -ičelý -ičelan -ičelá

Dvouprvkové sloučeniny

• většinou dvouslovné názvy

• podstatné jméno – udává druh chemické sloučeniny, je odvozeno od mezinárodního názvu druhého prvku ve vzorci (se záporným ox. číslem), ke kterému připojíme koncovku –id

• přídavné jméno – odvozeno od prvku s kladným oc´x. číslem a jeho koncovka vyjadřuje hodnotu oxidačního čísla

SLOUČENINY ANION OBECNÝ VZOREC oxidy 0-II MmOn halogenidy F-I, Cl-I, Br-I, I-I MXn sulfidy S-II MmSn hydridy H-I MHn nitridy N-III MmNn

• názvy bezkyslíkatých kyselin (vodné roztoky některých dvouprvkových sloučenin s vodíkem) jsou tvořeny slovem kyselina a příponou –ová k názvu původní sloučeniny, např. HCl kyselina chlorovodíková (původní sloučenina je chlorovodík

Tříprvkové sloučeniny

• hydroxidy jsou anorganické sloučeniny tvořené kationty kovů a anionty hydroxidovými OH- s obecným vzorcem M(OH)n

• název je tvořen slovem hydroxid a přídavným jménem vycházejícím z názvu kationtu

• kyslíkaté kyseliny (oxokyseliny) jsou tříprvkové sloučeniny s obecným vzorcem HxAyOz, kde A je kyselinotvorný prvek, většinou nekov

OXIDAČNÍ ČÍSLO PRVKU A OBECNÝ VZOREC PŘÍKLAD I HAO kyselina chlorná HClO III HAO2 kyselina chloritá HClO2 IV H2AO3 kyselina siřičitá H2SO3 V HAO3 kyselina dusičná HNO3 VI H2AO4 kyselina sírová H2SO4 VII HAO4 kyselina chloristá HClO4

• soli oxokyselin se odvozují od kyselin náhradou vodíkových iontů v molekule kyselin ionty kovů

• podstatné jméno - síran (odvozeno od kyseliny sírové H2SO4)

• přídavné jméno – draselný (kation draselný KI)

• hydrogensoli – v jejich aniontech zlstává jeden nebo více odštěpitelných atomů vodíku, je v názvu číslovková předpona (podle počtu vodíkových atomů)a předpona hydrogen, např. hydrogenfosofrečnan sodný

• podvojné soli

• hydráty (krystalické soli, v nichž jsou vázány molekuly vody)

VZOREC NÁZEV TRIVIÁLNÍ NÁZEV pentahydrát síranu měďnatého modrá skalice heptahydrát síranu železnatého zelená skalice heptahydrát síranu zinečnatého bílá skalice hemihydrát síranu vápenatého sádra dihydrát síranu vápenatého sádrovec dekahydrát síranu sodného Glauberova sůl

Koordinační sloučeniny

• obsahují jednu nebo více koordinačních částic, což jsou molekuly nebo ionty, v nichž je centrální atom, k němuž je vázáno takzvanou koordinační vazbou několik atomových skupin, takzvaných ligandů

• ligandy mohou být neutrální molekuly s volným elektronovým párem, např NH3, nebo anionty např. CN-

• centrálním atomem bývá nejčastěji atom přechodného kovu, např. Cu,Fe

• vzorec koordinační částice píšeme do hranatých závorek (nejdříve centrální atom, pak ligandy)

• koordinační částice může být kation, anion nebo neutrální molekula