Jak Začít?

Máš v počítači zápisky z přednášek
nebo jiné materiály ze školy?

Nahraj je na studentino.cz a získej
4 Kč za každý materiál
a 50 Kč za registraci!




p3-prvky a halogeny

DOCX
Stáhnout kompletní materiál zdarma (147.04 kB)

Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.

10. p3- PRVKY A HALOGENY

P3- PRVKY

  • prvky 15. (V. A) skupiny PSP neboli p3- PRVKY (PENTELY), mají 5 valenčních elektronů (ns2np3)

  • dusík je za normálních podmínek plyn

  • fosfor, arsen, antimon a bismut jsou pevné látky

  • s rostoucím Z roste kovový charakter prvků – fosfor a dusík jsou nekovy, arsen a antimon jsou polokovy, bismut je kov

  • s rostoucím Z klesá jejich reaktivita

  • stabilní elektronovou konfiguraci nejčastěji získávají tvorbou tří kovalentních vazeb a pak mají v těchto sloučeninách ox. číslo –III

  • mhou však odevzdat až 5 valenčních elektronů a dosáhnout ox. čísla V

PRVEK ZNAČKA Z EL. KONFIGURACE ELEKTRONEG. Dusík N 7 3,04 Fosfor P 15 2,19 Arsen As 33 2,18 Antimon Sb 51 2,05 Bismut Bi 83 2,02

DUSÍK

Výskyt

  • volný v atmosféře ve formě dvouatomových molekul N2 (78 obj. %), vzduch je proto hlavním zdrojem dusíku

  • vázaný

  • v anorganických sloučeninách, např. v minerálech CHILSKÝ LEDEK NaNO3 a DRASELNÝ LEDEK (sanytr) KNO3, dále v amonných solích a dusitanech

  • v organických sloučeninách, např. bílkovinách, je to biogenní prvek

Vlastnosti a reakce

  • bezbarvý plyn, bez chuti a zápachu, málo rozpustný ve vodě

  • ve všech skupenstvích se vyskytuje ve formě dvouatomových molekul N2

  • nejčastěji tvoří násobné kovalentní vazby

  • může být ve sloučeninách maximálně čtyřvazný

  • vzhledem k vysoké elektronegativitě je schopen vytvářet vodíkové vazby

  • atomy v molekule dusíku N2 jsou vázány trojnou vazbou, která je několikanásobněji pevnější než vazba jednoduchá, a z toho vyplývá nízká reaktivita dusíku

  • za běžných podmínek se neslučuje ani s velmi reaktivními prvky

  • zvýšením teploty a tlaku se reaktivita podstatně zvyšuje, protože dojde k rozštěpení molekuly N2 na samostatné atomy, pak se slučuje s mnohými prvky (atomární dusík je velice reaktivní)

Příprava

  • technickým rozkladem dusitanu amonného: NH4NO2 → N2+ 2 H2O

  • frakční destilací zkapalněného vzduchu (umožněna rozdílným bodem varu kyslíku tv = -182 stupňů a dusíku tv = -195,8)

Použití

  • přepravuje se stlačený v tlakových ocelových lahvích se zeleným pruhem

  • při výrobě různých sloučenin: amoniaku, kyseliny dusičné, dusíkatých hnojiv

  • elementární dusík se pro svou malou reaktivitu uplatňuje jako ochranný plyn tvořící inertní atmosféru všude tam, kde není žádoucí styk látek se vzdušným kyslíkem (např. při výrobě výbušnin)

Sloučeniny

Amoniak NH3

  • dříve se označoval jako čpavek

  • za běžných podmínek bezbarvý plyn štiplavého zápachu

  • díky vodíkovým vazbám, které tvoří, má ve srovnání s hydridy ostatních prvků 15. skupiny vysokou teplotu tání

  • je mimořádně rozpustný ve vodě

  • dobré rozpouštědlo

  • v přírodě se tvoří rozkladem organických sloučenin obsahující dusík

  • volný elektronový pár na dusíku způsobuje jeho zásaditý charakter, je schopen vázat proton H+ za vzniku NH4+

  • má redukční vlastnosti: 3 CuO + 2 NH3  → 3 Cu + 3 H2O+ N2

  • laboratorně se připravuje rozkladem amonných solí silnými zásadami: NH4+ NaOH  → NH3+ NaCl+ H2O

  • průmyslově se varábí tzv. Haberovou-Boschovou syntézou, tedy vysokotlakou katalyzovanou syntézou prvku:

  • používá se při výrobě průmyslových hnojiv obsahujících amonné soli nebo dusičnany, při výrobě kyseliny dusičné, sody, kapalný jako chladící médium

  • reaguje s kyselinami za vzniku AMONNÝCH SOLÍ

Témata, do kterých materiál patří