1. Periodická tabulka a základní pojmy z obecné chemie copy

1.

Periodická tabulka a základní pojmy z obecné chemie

• periodický zákon

• D. I. Mendělejev

• uspořádání prvků v periodické tabulce

• charakteristické znaky skupin prvků (s, p, d, f) v závislosti na poloze v tabulce

• prvek, sloučenina, atom, molekula, iont, chemicky čistá látka, směs, roztok

• hmotnostní a objemový zlomek, molární koncentrace, směšovací rovnice

  Periodická tabulka prvků (PTP)

• uspořádání chemických prvků do tabulky podle rostoucího protonového čísla

• 1772 – historicky první doložená tabulka obsahovala chemicky jednoduché prvky

Periodický zákon

• 1869 – Dmitrij Ivanovič Mendělejev formuloval

  • Periodický zákon:

  • „Vlastnosti prvků jsou periodickou funkcí jejich atomové hmotnosti.“

• 1913 – Henry Moseley upravil formulaci

  • Periodický zákon:

  • „Vlastnosti prvků jsou periodickou funkcí jejich protonového čísla.“

    • (periodická funkce – vlastnosti se opakují dle určité periody podle protonového čísla)

Uspořádání prvků v PTP

• Členění tabulky

  • Tabulka je členěna na 7 period (vodorovně, řady) a 18 skupin (svisle, sloupce)

• Prvky můžeme dělit na:

1. Nepřechodné prvky = A PRVKY (orbitaly S a P)

   • s-prvky a p-prvky

   • čísla skupin odpovídají počtu valenčních elektronů (kromě He)

2. Přechodné prvky = B PRVKY (orbital D)

   • d-prvky

   • číslo skupiny odpovídá počtu valenční elektronů (kromě triád)

3. Vnitřně přechodné prvky (orbital F)

   • f-prvky – Lanthanoidy a Aktinoidy (v jedné periodě 14 prvků - 28)

Charakteristické znaky skupin prvků (s, p, d, f) v zavilosti polohy tabulky

• s-prvky

  • valenční elektrony jsou v orbitale ns

  • kromě vodíku a helia mají kovový charakter

  • mají větší atomové poloměry než prvky ležící ve stejných periodách

  • tvoří kationty – aby dosáhly el. konfigurace nejbližšího plynu

• p-prvky

  • valenční elektrony jsou v orbitalech ns, np

  • obsahují kovy, polokovy i nekovy (je zde tzv. diagonála polokovů)

  • vzácné plny (prvky 18. skupiny) se liší svými vlastnostmi, protože splňují oktetové pravidlo

• d-prvky

  • přechodné prvky

  • valenční elektrony jsou v orbitalech ns, (n – 1)d

  • jedná se o kovy (mají typické kovové vlastnosti)

  • tvoří převážně kationty

• f-prvky

  • vnitřně přechodné prvky

  • valenční elektrony jsou v orbitalu ns, (n – 2)f, případně (n – 1)d [lanthan/aktinium]

  • Lanthanoidy – lanthan + 1. řádek f prvků (6. perioda)

  • Aktinoidy – aktinium + 2. řádek f prvků (7. perioda)

Základní pojmy z obecné chemie

1. Chemicky čisté látky

   • Látky mají stálé složení a vlastnosti

   • Tvořené atomy/molekulami/ionty

• ATOM: Základní stavební částice látky dále již chemicky nedělitelná

  • Elektroneutrální (nemá náboj)

  • Z jádra (protony + neutrony) a elektronového obalu (elektrony)

• MOLEKULA: částice složená z alespoň 2 atomů

• IONT: elektricky nabitá částice atomární velikosti nesoucí elementární náboj

  • Kladný iont: vzniká odštěpením elektronů z elektronového obalu (kation)