1. Periodická tabulka a základní pojmy z obecné chemie copy

Pojmy a vlastnosti vyplývající z tabulky

• Poloměr atomů a iontů [pm – pikometr, 1 m*10-12]:

  • Poloměry v periodě klesají zleva doprava a ve skupině vzrůstají shora dolů

    • Poloměry v periodě klesají zleva doprava, protože je větší počet protonů v jádře, a to zmenšuje poloměr přitahováním elektronů

    • Poloměry ve skupině vzrůstají shora dolů, protože je větší počet elektronových vrstev

• Elektronegativita [bezrozměrná]: Schopnost atomu přitahovat elektrony

  • Elektronegativita v periodě vzrůstá zleva doprava a ve skupině klesá shora dolů (až na vzácné plyny)

    • Elektronegativita v periodě vzrůstá zleva doprava, protože je větší počet protonů v jádře, a to víc přitahuje elektrony

    • Elektronegativita ve skupině klesá shora dolů, protože jsou elektrony dál od jádra (víc elektronových vrstev)

    • Vzácné plyny mají elektronegativitu 0, protože jsou stabilní (mají zaplněné orbitaly)

      • Nemaji 0 ale je to složitější

    • Nejvyšší elektronegativitu mají halogeny

• Ionizační energie [kJ/mol]: Energie potřebná k odtržení elektronu od atomu nebo iontu

  • Ionizační energie v periodě vzrůstá zleva doprava a ve skupině klesá shora dolů

    • Ionizační energie v periodě vzrůstá zleva doprava, protože elektrony jsou blíž k jádru, tudíž protony v jádře přitahují silněji a je potřeba více energie

    • Ionizační energie ve skupině klesá shora dolů, protože elektrony jsou dál od jádra, tudíž je lehčí pro elektrony se vytrhnout

    • Prvky nalevo v periodě tvoří přednostně kationty, prvky napravo anionty.

• Elektronová afinita

• Redoxní vlastnosti:

  • Oxidační číslo = kolik potenciálně může prvek předat / přijmout elektronů

  • V levé části tabulky jsou redukční činidla

    • Mají schopnost předávat elektrony, tím zvýšit oxidační číslo = oxidace

  • V pravé části tabulky jsou oxidační činidla

    • Mají schopnost přijímat elektrony, tím snížit oxidační číslo = redukce

• Acidobazické vlastnosti[pH]:

  • V levé části tabulky jsou zásadotvorné prvky

    • Jejich reakcí s vodou vzniká zásada

  • V pravé části tabulky jsou kyselinotvorné prvky

    • Jejich reakcí s vodou vzniká kyselina

• Kovový charakter:

  • Stoupá zprava doleva a shora dolů (tj. opačně než elektronegativita)

  • vodivost tepla, elektřiny, kujnost, tažnost, lesk

• Periody

  1. 7 period (seřazené podle stoupajícího protonového čísla)

  2. S každou periodou přibývá vrstva elektronového obalu

  3. Každá vrstva má dostupné orbitaly

  4. Orbital = část prostoru v okolí jádra, ve které se s 95 % pravděpodobností nachází elektron

  5. Rozlišujeme 4 typy orbitalů – s, p, d, f

• Skupiny

  1. 18 skupin

  2. Prvky ve stejné skupině mají podobné vlastnosti

  3. Atomy stejné skupiny mají stejný počet valenčních elektronů, avšak mají jiné číslo periody (hlavní kvantové číslo)

  4. Triviální názvy:

     • I. A (1) - alkalické kovy … (H není alkalický kov) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

     • II. A (2) - kovy alkalických zemin … (Be, Mg se liší, ale patří) Ca, Sr, Ba, Ra

     • III. A (13) - triely … B, Al, Ga, In, Tl

     • IV. A (14) - tetrely … C, Si, Ge, Sn, Pb

     • V. A (15) - pniktogeny/pentely … N, P, As, Sb, Bi

     • VI. A (16) - chalkogeny …O, S, Se, Te, Po

     • VII. A (17) - halogeny … F, Cl, Br, I, At

     • VIII. A (18) - vzácné plyny … He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

     • VIII. B (8 + 9 + 10 - tvoří ji tři sloupce) – triviální názvy period těchto sloupců