p3-prvky a halogeny

Amonné soli

• většinou jsou bezbarvé (bílé), krystalické, ve vodě rozpustné

• nejznámější je chlorid amonný, tzv. SALMIAK NH4Cl, používá se při pájení kovů a v lékařství

• dusičnan amonný NH4NO3 se používá jako průmyslové hnojivo

Oxidy

• jsou složkou výfukových plynů a průmyslových exhalacích, jsou jedovaté

• meziprodukty výroby kyseliny dusičné

• vznikají při redoxních reakcích dusíkatých sloučenin

Oxid dusný N2O

• tzv. RAJSKÝ PLYN, bezbarvý, nasládlé chuti, málo rozpustný ve vodě

• jeho směs s vodíkem při styku s plamenem vybuchuje

• používal se v anesteziologii k narkózám, vdechováním nastává stav veselosti, opojení, proto bývá zneužíván jako droga

• používá se jako hnací plyn do bombiček na výrobu šlehačky

• využívá se ke zvýšení výkonů závodních motorů

Oxid dusnatý NO

• bezbarvý plyn

• lze ho připravit přímou syntézou za vysokých teplot: N2+ O2  → 2 NO

Oxid dusičitý NO2

• červenohnědý jedovatý plyn

• za běžných podmínek je dimenzován: 2 NO2 ↔ N2O4

• silné oxidační činidlo

• používá se jako okysličovadlo v raketové technice

Kyseliny

Kyselina dusitá HNO2

• středně silná kyselina, nestálá, snadno podléhá oxidaci i redukci

• její vodný roztok se získá reakcí dusitanů s neoxidujícími kyselinami:

AgNO2+ HCl  → HNO2+ AgCl

• používá se při výrobě barviv

• její soli DUSITANY jsou dobře rozpustné ve vodě

Kyselina dusičná HNO3

• silná kyselina, světlem se rozkládá – působením světla se rozkládá na NO2, H2O a O2, oxid dusičitý zůstává a způsobuje její žluté zbarvení

• s vodou neomezeně mísitelná

• silné oxidovadlo, oxiduje skoro všechny kovy, pouze

• Au a některé platinové kovy (Pt,Rh,Ir,Nb,Ta) reagují jen s lučavkou královskou, což je směs HNO3 a HCl v poměru 1:3

• Fe, Cr a Al se v koncentrované HNO3 pasivují, tzn., pokrývají se vrstvou oxidů, které brání další reakci, a reagují proto pouze se zředěnou kyselinou

• bílkoviny jejím působením žloutnou

• připravuje se rozkladem dusičnanu sodného kyselinou sírovou

• NaNO3+ H2SO4  → NaHSO4+ HNO3

• zředěná se průmyslově vyrábí nepřímou katalytickou oxidací amoniaku

1. syntéza amoniaku

• N2 + 3H2  → 2NH3

1. oxidace amoniaku v oxidačním (spalovacím) reaktoru

• 4 NH3+ 5O2  → 4NO + 6H2O

• selektivita reakce – aby vznikl NO a ne N2 + N2O

• katalyzátor Pt + Pd + Rh slitina → drátky → síta

• t = 800 – 900 stupňů

1. oxidace oxidu dusného

• 2NO+ O2  → 2NO2

• zchlazení 50-70 stupňů (vzniká zředěná kyselina dusičná, vedeme do absorpčních věží)

1. reakce oxidu dusičitého s vodou

• 3NO + H2O  → 2HNO3+ NO

1. zpracování nitrózních plynů (odpadní)

• alkalická vypírka kdysi

• RENOX – redukce nitrózních plynů

• CH4 nebo NH3 + NOx

• výroba koncentrované HNO3

• její soli jsou dusičnany, jsou rozpustné ve vodě, při vyšších teplotách mají oxidační vlastnosti, termicky se rozkládají na dusitany až oxidy

• dusičnany lze získat reakcí kyseliny dusičné s kovy, oxidy kovů nebo uhličitany

• zvýšené koncentrace dusičnanů a dusitanů v potravinách jsou zdravotně závadné

• dusičnany tvoří přirozenou součást rostlinné i živočišné hmoty, jsou produkty metabolismu

• dusičnany jsou však také součástí hnojiv, zvláště u kojenců mohou navázáním na hemoglobin způsobit lokaci přenosu kyslíku a následné dýchací potíže

• dusitany se používají k prodloužení trvanlivosti masných výrobků a k uchování jejich růžové barvy

• v lidském organismu se dusičnany přeměňují dusitany a ty dále na rakovinotvorné nitrosaminy