p3-prvky a halogeny
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.
Dusíkatá hnojiva
dusičnan amonný NH4NO3
dusíkaté vápno (kyanamid vápenatý) CaCN2
síran amonný (NH4)2SO4
močovina CO(NH2)2
k přírodním dusíkatým hnojivům patří např. močůvka nebo chlévský hnůj
FOSFOR
v přírodě se nachází jen ve formě svých sloučenin
anorganické
minerál apatit Ca5(PO4)3 (Cl,F,OH), jako fosforečnan vápenatý je sloužkou kostí a zubů živočichů
organické
nukleové kyseliny
fosfolipidy
koenzymy NAD+ a NADP+, ATP
patří mezi biogenní prvky
Vlastnosti a reakce
fyzikálními vlastnostmi se podobá kovům
fosfor je znám ve třech hlavních modifikacích, jako bílý, červený a černý
bílý fosfor je voskově měkký, lehce se krájí, ve vodě nerozpustný, prudce jedovatý, na vzduchu samozápalný, značně reaktivní
červený fosfor je méně reaktivní než bílý, nejedovatý, ve vodě nerozpustný
černý fosfor je krystalická, tmavě šedá látka s kovovým leskem, dobře vede elektrický proud, je nejstabilnější a nejméně reaktivní
vazebné možnosti fosforu jsou podobné jako u dusíku, charakter vazeb s kovy i nekovy je většinou kovalentní
na rozdíl od dusíku netvoří fosfor vodíkové můstky
Výroba
bílý fosfor se vyrábí z apatitu redukcí koksem v přítomnosti křemene v elektrické peci
červený fosfor se vyrábí přeměnou bílého fosforu za nepřístupu vzduchu při teplotě 350 stupňů
laboratorně se obvykle nepřipravuje
Použití
výroba důležitých sloučenin, např. kyseliny fosforečné, fosfátů
přidává se do slitin
červený fosfor slouží k výrobě zápalek – na škrtací ploše krabičky se přemění na bílý fosfor účinkem tepla vznikajícího třením hlavičky zápalky, páry bílého fosforu pak zapálí hořlavou směs na hlavičce zápalky
k výrobě pyrotechnických výrobků
bílý fosfor se pro svou jedovatost používá k hubení hlodavců a je součástí zápalných bomb
Sloučeniny
Fosfan PH3
je obdobou amoniaku, ale vazba P-H je slabší než N-H
je bezbarvý, prudce jedovatý plyn nepříjemného česnekového zápachu
čistý je na vzduchu samozápalný
má redukční vlastnosti
Oxidy
Oxid fosforitý P4O6
bílá, jedovatá, vosku podobná krystalická, snadno tající látka
tvořena dimerními molekulami
vzniká spalováním fosforu za omezeného přístupu kyslíku
je kyselý, s vodou poskytuje roztok kyseliny fosforité
snadno se oxiduje
Oxid fosforečný P4O10
bílá, sněhu podobná sloučenina, která při teplotě 358,9 stupňů sublimuje
tvořena dimerními molekulami
vzniká spalováním fosforu v nadbytku kyslíku a ochlazením par ve velkých komorách
má mimořádnou dehydratační schopnost, proto se často používá k vysoušení látek
po osvětlení zeleně světélkuje
Kyseliny
Kyselina fosforitá H3PO3
bezbarvá krystalická látka, ve vodě dobře rozpustná
s hygroskopickými účinky
používá se jako redukční činidlo
Kyselina trihydrogenfosforečná H3PO4